Câu hỏi lý thuyết về ứng dụng của este

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. Sản xuất cao su pren.

• Câu B. Sản xuất nhựa bakelit.

• Câu C. Sản xuất thuỷ tinh hữu cơ.

• Câu D. Sản xuất tơ nilon.

Tìm hỗn hợp rắn sau phản ứng

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. Al2O3, Fe, Al

• Câu B. Al2O3, Fe, Fe3O4

• Câu C. Al2O3, FeO

• Câu D. Al2O3, Fe

Viết phương trình điện li của axit yếu CH3COOH trong dung dịch. Nếu hoà tan ít tinh thể chất điện li mạnh CH3COONa vào dung dịch axit trên thì nồng độ H+ tăng hay giảm ? Giải thích dựa vào nguyên lí chuyển dịch cân bằng Lơ Satơliê.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

CH₃COOH <=> CH3CO$O^{}$ + H⁺ ( 1 )

CH₃COONa phân li trong dung dịch như sau :

CH₃COONa $\to$ CH3CO$O^{}$ + Na⁺

Sự phân li của CH₃COOH là quá trình thuận nghịch. Đây là cân bằng động. Khi hoà tan CH₃COONa vào thì nồng độ CH₃CO$O^{-}$ tăng lên, làm cho cân bằng (1) chuyển dịch từ phải sang trái, nên nồng độ H⁺ giảm xuống.

Dung dịch X chứa H2SO4 0,2M và HCl 0,1M, dung dịch Y chứa KHCO3 0,3M và BaCl2 0,1M. Cho 0,5 lít dung dịch X phản ứng với 0,5 lít dung dịch Y và đun nóng, sau phản ứng hoàn toàn thấy tổng khối lượng các chất trong dung dịch thu được giảm m gam (giả sử nước bay hơi không đáng kể). Giá trị của m là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Dung dịch X chứa H₂SO₄ : 0,1 mol và HCl 0,05 mol; Y chứa KHCO₃ : 0,15 mol và BaCl₂ : 0,05 mol
Khối lượng dung dịch giảm chính bằng khối lượng chất rắn được hình thành và khí thoát ra
=> BaSO₄ (0,05 mol) và CO₂ (0,15 mol) 

=> m = 18,25 (g)

Hỗn hợp X gồm Fe2O3 và Al có tỉ lệ mol tương ứng là 1:3. Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm X (không có không khí) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp nào?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

 8Al + Fe₃O₄ −^tº→ 4Al₂O₃↓ + 9Fe

    ⇒ n_Fe3O4/n_Al = 3/8 < 1/3 ⇒ Al còn Fe₃O₄ hết

    ⇒ Hỗn hợp sản phẩm gồm Al₂O₃, Fe và Al