Thuỷ phân 8,8 g este X có công thức phân tử C4H8O2 bằng dung dịch NaOH vừa đủ thu được 4,6 g ancol Y và

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Ta có : n_NaOH = n_este = 0,1 mol

Từ PTHH của phản ứng thuỷ phân este, áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_este + m_NaOH = m_ancol + m_muối 

$\Rightarrow$ m_muối = 8,8 + 0,1.40 - 4,6 = 8,2 (g)

Điều kiện để phản ứng xảy ra giữa bột sắt và bột lưu huỳnh là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

 Điều kiện để phản ứng xảy ra giữa bột sắt và bột lưu huỳnh là bột sắt tiếp xúc với bột lưu huỳnh và được nung nóng ở nhiệt độ thích hợp.

Nhận biết

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 5

• Câu B. 7

• Câu C. 10

• Câu D. 12

Hòa tan hoàn toàn 23,76 gam hỗn hợp gồm FeCl2, Cu và Fe(NO3)2 vào 400 ml dung dịch HCl 1M thu được dung dịch X. Cho lượng dư dung dịch AgNO3 vào X thấy lượng AgNO3 phản ứng là 98,6 gam, thu được m gam kết tủa và thoát ra 0,448 lít (đktc). Các phản ứng xảy ra hoàn toàn và khi NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5 trong cả quá trình. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

Nâng cao - Tự luận

Đáp án:

Giải

Vì dd Y + AgNO₃ thoát ra khí NO => trong Y phải có H⁺ dư và Fe²⁺

4H⁺ + NO₃^- + 3e   → NO + 2H₂O

0,4                          → 0,1                   (mol)

=> n_NO(1) = ∑ n_NO – n_NO(2) = 0,1 – 0,02 = 0,08 (mol)

BTNT N : n_Fe(NO3)2 = 1/2 n_NO(1) = 0,08/2 = 0,04 (mol) = c  (1)

BTKL: m_X = 127a + 64b +180c = 23,76  (2)

BTĐT đối với dd Z : 3(a+c) +2b = 0,56  (3)

Từ (1), (2) và (3) => a = 0,08 (mol); b = 0,1 (mol); c = 0,04 (mol)

BTNT Cl: n_AgCl = n_Cl- = 2a+ 0,4 = 2.0,08 + 0,4 = 0,56 (mol)

BTNT Ag: n_Ag = ∑ n_AgCl – n_AgCl = 0,58 – 0,56 = 0,02 (mol)

=> Khối lượng kết tủa: m_↓ = m_AgCl + m_Ag = 0,56.143,5 + 0,02.108 = 82,52 (g)

=>Đáp án B

Dạng toán nâng cao về este

Nâng cao - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 53,2

• Câu B. 52,6

• Câu C. 42,6

• Câu D. 57,2