Hệ cân bằng sau xảy ra trong một bình kín: CaCO3 (r) → CaO(r) + CO2 (k), ΔH > 0 Điều gì xảy ra nếu thực hiện một trong những biến đổi sau? a) Tăng dung dịch của bình phản ứng. b) Thêm CaCO3 vào bình phản ứng. c) Lấy bớt CaO khỏi bình phản ứng. d) Thêm ít giọt NaOH vào bình phản ứng. e) Tăng nhiệt độ.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Điều sẽ xảy ra nếu:

a)Tăng dung tích của bình phản ứng lên ⇒ áp suất giảm ⇒ cân bằng dịch chuyển theo chiều làm tăng áp suất (tăng số mol phân tử khí) ⇒ cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

b)Thêm CaCO₃ vào bình phản ứng: cân bằng không chuyển dịch do chất rắn không làm ảnh hưởng tới cân bằng.

c)Lấy bớt CaO khỏi bình phản ứng: cân bằng không chuyển dịch do chất rắn không làm ảnh hưởng tới cân bằng.

d)Thêm ít giọt NaOH vào bình phản ứng: NaOH phản ứng với CO₂ ⇒ lượng CO₂ giảm ⇒cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng lượng CO₂ ⇒ cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

e)Tăng nhiệt độ: cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt ⇒ Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

Hãy cho biết mối liên hệ giữa số proton, số đơn vị điện tích hạt nhân và số electron trong một nguyên tử. Giải thích và cho ví dụ.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Trong nguyên tử ta luôn có:

Số đơn vị điện tích hạt nhân = số proton = số electron.

Do nguyên tử trung hòa về điện nên số proton trong hạt nhân bằng số electron của nguyên tử.

²³₁₁Na: có điện tích hạt nhân là 11, số proton là 11 và số electron cũng là 11.

Cho các oxit sau: SO2, CaO, Al2O3, P2O5. a) Các oxit này có thể được tạo thành từ các đơn chất nào? b) Viết phương trình phản ứng điều chế các oxit trên.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) SO₂ tạo nên từ 2 đơn chất là S và O₂.

CaO tạo nên từ 2 đơn chất là Ca và O₂.

Al₂O₃ tạo nên từ 2 đơn chất là Al và O₂.

P₂O₅ tạo nên từ 2 đơn chất là P và O₂.

b) Phương trình phản ứng:

S + O₂ --t0--> SO₂

2Ca + O₂ → 2CaO

4Al + 3O₂ --t0--> 2Al₂O₃

4P + 5O₂ --t0--> 2P₂O₅

Oxi hoá hoàn toàn 6,15 g chất hữu cơ X, người ta thu được 2,25 g H2O ; 6,72 lít CO2 và 0,56 lít N2 (các thể tích đo ở đktc). Tính phần trăm khối lượng của từng nguyên tố trong chất X. 

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Chất X chắc chắn có C, H, N ; có thể có O.

Khối lượng C : ($\frac{12,0.6,\mathrm{72)\; :}}{}$ = 3,60(g);

Khối lượng H : ($\frac{2,0.2,\mathrm{25)\; :}}{18,0}$ = 0,25 (g);

Khối lượng N : ($\frac{28,0.0,\mathrm{56)\; :}}{}$ = 0,700 (g);

Khối lượng O : 6,15 - 3,60 - 0,25 - 0,700 = 1,60 (g).

% về khối lượng của C : ($\frac{3,\mathrm{6\; :}}{6,\mathrm{15)}}$. 100% = 58,5%.

% về khối lượng của H : ($\frac{0,\mathrm{25\; :}}{6,\mathrm{15)}}$. 100% = 4,1%.

% về khối lượng của N : ($\frac{\mathrm{0,7\; :}}{\mathrm{6,15)}}$. 100% = 11,4%.

% về khối lượng của O : ($\frac{1,\mathrm{6\; :}}{6,\mathrm{15)}}$. 100% = 26,0%.

Cho m gam Al tác dụng vừa đủ với 2,2 lít dung dịch HNO3 1,1M thu được dung dịch X chứa a gam muối và 3,584 lít (đktc) gồm khí N2, N2O có tỉ khối hơi với hidro là 19. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây ?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Giải

Ta có: n HNO3 = 2,42 mol; n _{hh khí} = 0,16 mol

Sử dụng phương pháp đường chéo ta có: nN₂ = 0,06 mol; nN₂O = 0,1 mol

Ta thấy Al => có sản phẩm khử là NH4NO3

Mở rộng: Al, Zn, Mg tác dụng với HNO3 => sp khử có NH₄NO₃

BTNT N ta có: n HNO₃ = 2nN₂ + 2nN₂O + 10nN₂ + 8nN₂O + 2nNH₄NO₃ + 8nNH₄NO₃

→ n HNO₃ = 12nN₂ + 10nN₂O + 10nNH₄NO₃        

→ 2,42 = 12.0,06 + 10.0,1 + 10nNH₄NO₃

→ n NH4NO3 = 0,07 mol

BT e ta có: 3nAl = 10nN₂ + 8nN₂O + 8nNH₄NO₃

→ nAl = (10.0,06 + 8.0,1 + 8.0,07):3 = 49/75 mol = nAl(NO₃)₃

→ a = mAl(NO₃)₃ + mNH₄NO₃ = 213.(49/75) + 80.0,07 = 144,76g