Dung dịch X chứa 0,4 mol HCl, dung dịch Y chứa 0,2 mol NaHCO3 và 0,3 mol Na2CO3. Nếu cho từ từ dung dịch X vào dung dịch Y thì thoát ra a mol khí . Nếu cho từ từ dung dịch Y vào dung dịch X thì thoát ra b mol khí.

Nâng cao - Tự luận

Đáp án:

- Nếu cho từ từ HCl (X) vào dung dịch Y, phản ứng 1 và 2 sau đây sẽ xảy ra lần lượt:

HCl + Na₂CO₃ → NaHCO₃ + NaCl 1

HCl + NaHCO₃ → NaCl + H₂O + CO₂ 2

Phản ứng 1: n_Na2CO3 = n_{HCl p/u (1)} = 0,3 mol

Phản ứng 2: n_CO2 = n_{HCl p/u (2)} = 0,4 - 0,3 = 0,1 mol

- Nếu cho từ từ Y vào dung dịch HCl (X): phản ứng 3 và 4 sau đây sẽ xảy ra đồng thời:

2HCl + Na₂CO₃ → NaCl + H₂O + CO₂ 3

HCl + NaHCO₃ → NaCl + H₂O + CO₂ 4

Tỉ lệ số mol phản ứng là: n_NaHCO3 : n_Na2CO3 = 2 : 3

Đặt số mol NaHCO₃ phản ứng là x thì số mol Na₂CO₃ phản ứng là 1,5x

Phản ứng 3: n_{HCl p/u (3)} = 2n_CO2= 3x

Phản ứng 4: n_{HCl p/u (4)} = n_NaHCO3 = x

Ta có: n_HCl = 4x = 0,4 mol . Vậy x = 0,1 mol

n_CO2 = 1,5x + x. Vậy n_CO2 = 0,25 mol

Nhóm nito

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 2

• Câu B. 3

• Câu C. 4

• Câu D. 5

Công thức hóa học của muối bạc clorua là gì?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Tên muối = Tên KL (kèm theo hoá trị nếu KL có nhiều hoá trị) + tên gốc axit

⇒ Công thức hóa học của bạc clorua là AgCl

Câu hỏi lý thuyết chung về este

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. Xà phòng hóa

• Câu B. Tráng gương

• Câu C. Este hóa

• Câu D. Hidro hóa

Để khử hoàn toàn 23,2 gam một oxit kim loại cần dùng 8,96 lít H2 (đktc). Xác định kim loại đó?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Gọi công thức của oxit kim loại là M_xO_y

Số mol H₂ là n_H2 = 8,96/22,4 = 0,4(mol)

M_xO_y + yH₂ → xM + yH₂O

0,4/y      0,4

Ta có: M(oxit) = 23,2 : (0,4/y) = 23,2/ 0,4 = 58y

Như vậy:

Mx + 16y = 58y

Mx = 42y

→ x/y = 42/M

Giá trị thỏa mãn: M = 56; x = 3; y = 4

Kim loại là Fe và công thức oxit là Fe₃O₄