Một dung dịch có pH = 9,0. Tính nồng độ mol của các ion H+ và OH- trong dung dịch. Hãy cho biết màu của phenolphtalein trong dung dịch này.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

pH = 9,0 thì [H⁺] = 1,0.10^-9M và [OH^-] = 1,0.10^-5M. Môi trường kiểm. Trong dung dịch kiềm thì phenolphtalein có màu hồng.

Nung 16,0 gam Fe2O3 với 8,1 gam Al đến phản ứng hoàn toàn được hỗn hợp X. Hòa X bằng dung dịch HCl đặc dư thấy thoát ra V lít khí (đktc). Giá trị V là:

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Thuỷ phân hỗn hợp gồm 34,2 gam saccarozơ và 68,4 gam mantozơ một thời gian thu được dung dịch X (hiệu suất phản ứng thủy phân mỗi chất đều là 75%). Khi cho toàn bộ X tác dụng với một lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, sau phản ứng số mol Ag thu được là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_Sac = 0,1 mol; n_Man = 0,2 mol;

Phản ứng thủy phân:

Saccarozơ → glucozơ + fructozơ

Mantozơ → 2 glucozơ

H = 75% ⇒ dd X gồm: n_glu = (n_sac + 2n_man). 0,75 = 0,375 mol;

n_fruc = n_sac. 0,75 = 0,075mol;

n_man = 0,05 mol;

n_sac = 0,025 mol

n_Ag = 2(n_glu + n_man + n_fruc) = 1 mol

Cho 18,4 gam hỗn hợp X gồm Cu2S, CuS, FeS2 và FeS tác dụng hết với HNO3 (đặc nóng dư) thu được V lít khí chỉ có NO2 (ở đktc, sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch Y. Cho toàn bộ Y vào một lượng dư dung dịch BaCl2, thu được 46,6 gam kết tủa, còn khi cho toàn bộ Y tác dụng với dung dịch NH3 dư thu được 10,7 gam kết tủa.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

BTNT: n_S = n_BaSO4 = 0,2 mol

n_Fe = n_Fe(OH)3 = 0,1mol

→ n_Cu = 0,1 mol

Bảo toàn electron:

6n_S + 3n_Fe + 2n_Cu = n_NO2

→ n_NO2 = 1,7 mol

→ V = 38,08 lít

Nhận định về SO2

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. khí này làm mất màu dung dịch nước brom và dung dịch thuốc tím.

• Câu B. Phản ứng được với H2S tạo ra S.

• Câu C. Liên kết trong phân tử là liên kết cộng hóa trị có cực.

• Câu D. Được tạo ra khi sục khí O2 vào dung dịch H2S.