Từ Al2O3 và các dung dịch KOH, H2SO4, viết phương trình hoá học của các phản ứng dùng để điều chế phèn chua.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O

Cô cạn dung dịch được tinh thể K₂SO₄ khan

Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → A1₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Cô cạn dung dịch thu được tinh thể Al₂(SO₄)₃.18H₂O

- Hoà tan 1 mol K₂SO₄ vào nước cất.

- Hoà tan 1 mol Al₂(SO₄)₃.18H₂O vào cốc nước cất khác.

- Đun nóng cả hai dung dịch, trộn 2 dung dịch với nhau rồi khuấy mạnh, sau đó để nguội, một thời gian thấy dung dịch bị vẩn đục, các tinh thể K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O sẽ tách ra.

Cặp chất xảy ra phản ứng ở t0 thường

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 8

• Câu B. 7

• Câu C. 9

• Câu D. 10

Cho 69,6g MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc dư thu được một lượng khí X. Dẫn khí X vào 500ml dung dịch NaOH 4M thu được dung dịch A. Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch A. Giả thiết rằng thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

nMnO2 = 0,8 mol

V_NaOH = 500ml = 0,5 lít ⇒ n_NaOH = C_M. V= 0,5 x 4 = 2 mol.

Phương trình phản ứng:

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.

Theo pt: n_Cl2 = n_MnO2 = 0,8 mol.

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O.

Ta có tỉ lệ: 0,8/1 < 2/2

→ NaOH dư nên tính n_NaCl và n_NaClO theo n_Cl2

Theo pt: n_NaCl = n_NaClO = n_Cl2 = 0,8 mol.

C_M(NaCl)= C_M(NaClO) = 1,6 mol/l.

Theo pt: n_NaOH pư = 2. nCl₂ = 2. 0,8 = 1,6mol.

C_M(NaOH) dư = (2-1,6)/0,5 = 0,8 mol/l.

Sau một ngày lao động, người ta phải làm vệ sinh các thiết bị, máy móc, dụng cụ lao động bằng kim loại. Việc làm này nhằm mục đích gì ? Giải thích.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Sau một ngày lao động, người ta phải làm vệ sinh các thiết bị, máy móc, dụng cụ lao động bằng kim loại để cho chúng không bị gỉ.

Bài toán kim loại Na tác dụng với dung dịch H2SO4 và HCl

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 28

• Câu B. 27

• Câu C. 29

• Câu D. 30