Phân biệt các dung dịch muối: FeCl3, FeCl2, MgCl2, AlCl3, NaCl và NH4Cl.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Trích mẫu thử cho mỗi lần thí nghiệm. Nhỏ dung dịch KOH từ từ cho đến dư vào các mẫu thử:

    - Mẫu nào xuất hiện kết tủa nâu ⇒ là dung dich FeCl₃.

    FeCl₃ + 3KOH → Fe(OH)₃ + 3KCl

  - Mẫu nào xuất hiện kết tủa trắng dần hóa nâu đung dịch FeCl₂.

    FeCl₂ + 2KOH → Fe(OH)₂ + 2KCl

    - Mẫu nào xuất hiện kết tủa trắng ⇒ dung dịch MgCl₂.

    MgCl₂ + 2KOH → Mg(OH)₂ + 2KCl

    - Mẫu nào không có hiện tượng nào xảy ra ⇒ dung dịch NaCl.

    - Mẫu nào xuất hiện kết tủa keo trắng, tan dần khi dư dung dịch KOH

    ⇒ dung dịch AlCl₃.

    AlCl₃ + 3KOH → Al(OH)₃ + 3KCl

    Al(OH)₃ + KOH → K[Al(OH)₄]

    - Mẫu nào có khí mùi khai bay ra ⇒ dung dịch NH₄Cl.

    KOH + NH₄Cl → KCl + NH₃ + H₂O

Xà phòng hoá hoàn toàn 17,24 gam chất béo cần vừa đủ 0,06 mol NaOH .Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được khối lượng xà phòng là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

(RCOO)₃C₃H₅ + 3NaOH $\stackrel{t°}{\to }$ 3RCOONa + C₃H₅(OH)₃.

Có n_glixerol = $\frac{n_{NaOH}}{\mathrm{:\; 3}}$= 0,02 mol 

⇒ Áp dụng bảo toàn khối lượng ta có:

m_{xà phòng} = m_muối = 17,24 + 0,06.40 – 0,02.92 = 17,80 gam

Khối lượng tinh bột

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 108,0 gam

• Câu B. 86,4 gam

• Câu C. 75,6 gam

• Câu D. 97,2 gam

Cho hợp chất C2H5OH. Số nguyên tử H có trong hợp chất là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Trong hợp chất C₂H₅OH có 5 + 1 = 6 nguyên tử H

Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam hỗn hợp Cu, Mg, Fe vào 200 gam dung dịch gồm KNO3 6,06% và H2SO4 16,17%, thu được dung dịch X chỉ chứa muối trung hòa của kim loại và hỗn hợp khí Y (trong đó H2 chiếm 2,7778% khối lượng). Cho một lượng KOH (dư) vào X, thu được kết tủa Z. Nung Z trong không khí đến khối lượng không đổi được 16 gam chất rắn. Nồng độ phần trăm của FeSO4 trong X có giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây?

Nâng cao - Tự luận

Đáp án:

Do phản ứng tạo H₂ => X không chứa NO₃^-

n_H2 = x mol

=> m _{hh khí} = 2x : (15/9) . 100 = 72x (g)

BTNT “H”: n_H2O = n_H2SO4 – n_H2 = 0,33 – x (mol)

BTKL: m_KL + m_KNO3 + m_H2SO4 = m _muối + m _{hh khí} + m_H2O

=> 11,2 + 0,12.101 + 0,33.98 = 11,2 + 0,12.39 + 0,33.96 + 72x + 18(x – 0,33)

=> x = 0,04 mol

=> m _{hỗn hợp khí} = 72x = 2,88 gam

BTKL: m _{dd sau pư} = m_KL + m _{dd (KNO3 + H2SO4)} – m _khí = 11,2 + 200 – 2,88 = 208,32 gam

Đặt n_Cu = a; n_Mg = b; n_Fe2+ = c; n_Fe3+ = d

BTĐT: 2n_Cu2+ + 2n_Mg2+ + 2n_Fe2+ + 3n_Fe3+ = 2n_SO42- - n_K+

Hay 2a + 2b + 2c + 3d = 2.0,33 – 0,12 = 0,54 (1)

Nung kết tủa đến khối lượng không đổi thu được oxit kim loại:

m_O(oxit) = m _oxit – m_KL = 16 – 11,2 = 4,8 gam

=> n_O(oxit) = 0,3 mol

BTe cho quá trình từ KL tạo thành oxit kim loại: 2n_Cu + 2n_Mg + 3n_Fe = 2n_O

=> 2a + 2b + 3c + 3d = 2.0,3 = 0,6 (2)

Lấy (2) – (1) thu được c = 0,06 mol

=> n_FeSO4 = c = 0,06 mol

=> C% _FeSO4 = 4,378% gần nhất với giá trị 4,38%