Một loại khí thiên nhiên có thành phần trăm về thể tích các khí như sau: 85,0% metan; 10,0% etan; 2,0% nitơ và 3,0% cacbon đioxit. a. Tính thể tích khí (đktc) cần để đun nóng 100,0 lít nước từ 20oC lên 100oC, biết nhiệt toả ra khi đốt 1 mol metan, 1 mol etan lần lượt bằng: 880kJ; 1560kJ và để nâng 1 ml nước lên 1o cần 4,18J. b. Nếu chuyển được toàn bộ hiđrocacbon trong 1,000.103 m3 khí trên (đktc) thành axetilen, sau đó thành vinyl clorua với hiệu suất toàn bộ quá trình bằng 65,0% thì sẽ thu được bao nhiêu kilogam vinyl clorua?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a. Nhiệt lượng cần để đun nóng 100 lít nước từ 20^oC lên 100^oC là:

   4,18.(100 - 20).(100.10³) = 33 440 000 (J) = 33 440 (kJ)

Gọi số mol khí thiên nhiên là x (mol)

⇒ n_CH4 = 0,85x (mol) ; n_C2H6 = 0,1x (mol)

Nhiệt lượng toả ra khi đốt cháy metan là: 880.0,85x = 748x (kJ)

Nhiệt lượng toả ra khi đốt cháy etan là: 15600.0,1x = 156x (kJ)

⇒ 748x + 156x = 33440

⇒ x = 36,991 (mol)

Vậy thể tích khí thiên nhiên cần dùng là:

   36,991.22,4 = 828,6 (lít) (đktc)

b. Ta có:

828,6 (lít) khí thiên nhiên có 0,85x (mol) CH4 và 0,1x (mol) C₂H₆

10⁶ (l) (lít) khí thiên nhiên có a (mol) CH4 và b (mol) C₂H₆

Số mol vinyl clorua thực tế là:

   (18973,2 + 4464,3).0,65 = 15234,4(mol)

Khối lượng vinyl clorua thực tế thu được là:

   15234,4. 62,5 = 952,15.10³ (g) = 952,15 (kg)

Đốt cháy hoàn toàn một lượng hỗn hợp hai este X, Y, đơn chức, no, mạch hở cần 3,976 lít oxi (đktc) thu được 6,38 gam CO2. Cho lượng este này tác dụng vừa đủ với KOH thu được hỗn hợp hai ancol kế tiếp và 3,92 gam muối của một axit hữu cơ. Công thức cấu tạo của X, Y?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Đặt công thức chung của X, Y là C_nH_2nO₂

C_nH_2nO₂+ (3n/2-1) O₂ → nCO₂+ nH₂O

Đặt n_X = a mol ; n_O2= a(1,5n-1) = 0,1775 mol; n_CO2 = an = 0,145 mol

→ a = 0,04 mol và n = 3,625

Do cho lượng este này tác dụng vừa đủ với KOH thu được hỗn hợp hai ancol kế tiếp và 3,92 gam muối của một axit hữu cơ → Hai este đồng đẳng kế tiếp nhau → X và Y là C₃H₆O₂ và C₄H₈O₂

Đặt công thức chung của 2 etse là RCOOR’

RCOOR’ + KOH → RCOOK + R’OH

0,04                0,04 mol

→ M_RCOOK= 3,92/ 0,04 = 98 → M_R = 15→ R là CH₃

→ X và Y là CH₃COOCH₃ và CH₃COOC₂H₅

Phản ứng acid - bazo

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. (3), (4), (5)

• Câu B. (2), (4), (5)

• Câu C. (2), (4)

• Câu D. (1), (2), (4)

Viết các phương trình hóa học thực hiện những chuyển đổi hóa học sau:

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a)

(1) 4Al + 3O₂ ^to→ 2Al₂O₃

(2) Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

(3) AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃ + 3NaCl

(4) 2Al(OH)₃ ^to→ Al₂O₃ + 3H₂O

(5) 2Al + 3S ^to→ Al₂S₃

b)

(1) 2Al₂O₃ ^to→ 4Al + 3O₂

(2) 2Al + 3H₂SO_4loãng → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

(3) Al₂(SO₄)₃ + 3BaCl₂ → 2AlCl₃ + 3BaSO₄

(4) AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃ + 3NaCl

(5) 2Al(OH)₃ ^to→ Al₂O₃ + 3H₂O

Thêm 6 gam P2O5 vào 25ml dung dịch H3PO4 6% (D=1,03 g/ml). Tính nồng độ phần trăm của H3PO4 trong dung dịch thu được.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

P2O5       +        3H2O         ---->  2H3PO4

142                                                    2.98

6                                                            ?

Khối lượng H₃PO₄ nguyên chất tạo từ 6 gam P₂O₅ là: 6.2.98/142=8,28 (g)

Khối lượng dung dịch H₃PO₄ trong 25 ml dung dịch H₃PO₄ (6%, D=1,03g/mol) là: m_dd = D.V = 25.1,03 = 25,75 g

Khối lượng H₃PO₄ nguyên chất:

m_ct=6.25,75/100=1,545 (g)

Nồng độ phần trăm của H₃PO₄ trong dung dịch thu được sau khi thêm P₂O₅ là:

C% = (8,28 + 1,545).100/(6 + 25,75) = 31%