Viết phương trình hóa học khi cho clo, lưu huỳnh, oxi với sắt ở nhiệt độ cao. Cho biết hóa trị của sắt trong những hợp chất tạo thành.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) 2Fe(r) + 3Cl₂ → 2FeCl₃ (r) (Fe hóa trị III)

b) Fe(r) + S (r) → FeS (r) (Fe hóa trị II )

c) 3Fe (r) + 2O₂ → Fe₃O₄(r) (Fe hóa trị III và II).

Nhận xét:

– Clo đưa Sắt lên hóa trị cao nhất là III trong hợp chất FeCl3

– Trong hợp chất Fe₃O₄ sắt thể hiện cả hóa trị II và hóa trị III

Cho 0,1 mol H2NC3H5(COOH)2 (axit glutamic) vào 125 ml dung dịch HCl 2M, thu được dung dịch X. Cho một lượng vừa đủ dung dịch NaOH vào X để phản ứng xảy ra hoàn toàn số mol NaOH đã phản ứng là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_NaOH = n_H⁺ = n_OH⁺ = 0,1.2 + 0,125.2 = 0,45 mol

Trong 2 mol nước chứa số phân tử là bao nhiêu?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

1 mol nước chứa 6.10²³ phân tử nước.

=> 2 mol phân tử H₂O chứa: 2.6.10²³ = 12.10²³ phân tử.

Đun nóng 20 gam một hỗn hợp X gồm Fe và S trong điều kiện không có không khí thu được hỗn hợp rắn A. Hòa tan hỗn hợp rắn A vào dung dịch HCl thu được 6,72 lít (đktc) hỗn hợp khí Y. Thành phần phần trăm khối lượng Fe trong X là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Fe + S ^to → FeS

FeS + 2HCl → FeCl2 + H₂S; Fe + 2HCl → FeCl2 + H₂

n_Fe(bđ) = n_FeS + n_Fe(dư) = n_H2S + n_H2 = 6,72/22,4 = 0,3 (mol)

%m_Fe = 0,3.56/20.100% = 84%

Một este đơn chức, mạch hở có khối lượng là 12,9 gam tác dụng vừa đủ với 150ml dung dịch KOH 1M. Sau phản ứng thu được một muối và anđehit. Tìm công thức cấu tạo của este?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_este = n_KOH = 0,15 mol

CTPT của este: C_xH_yO₂

Khối lượng phân tử của este: M = 12x + y + 32 = 12,9: 0,15 = 86

⇒ 12x + y = 54 ⇒ x = 4; y =6 ⇒ CTPT este: C₄H₆O₂

Do thủy phân được 1 muối và 1 anđehit ⇒ Este có công thức cấu tạo:

HCOOCH=CH – CH₃ và CH₃COOCH=CH₂