Trung hòa hoàn toàn 9,62 gam một amin bậc 1 bằng dung dịch HCl thu được 19,11g muối. Amin có công thức là gì?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Gọi amin là R(NH₂)_x ⇒ Muối là R(NH₃Cl)_x

Tăng giảm khối lượng ⇒ n_HCl = (19,11 – 9,62)/36,5 = 0,26 mol

⇒ n_amin = 0,26/x (mol)

⇒ M_amin = 9,62/n_amin = 37x ⇒ x = 2; M = 74 (H₂N­C3H6­NH₂)

Hòa tan hoàn toàn 2,8 gam hỗn hợp FeO , Fe2O3 và Fe3O4 cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 1M , thu được dung dịch X. Cho từ từ dung dịch NaOH dư vào dung dịch X thu được kết tủa Y. Nung Y trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 3 gam chất rắn. Tính V ?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ -^+HCl→ FeCl₂, FeCl₃ -^{+NaOH, toC} Fe₂O₃

Coi hỗn hợp ban đầu gồm Fe, O.

n_Fe = 2n_Fe2O3 = 0,0375 mol

⇒ n_O = (28 - 0,0375. 56) / 16 = 0,04375

Bảo toàn nguyên tố O → n_H2O = n_O = 0,04375

Bảo toàn nguyên tố H: n_HCl = 2n_H2O = 0,0875 mol → V = 87,5 ml.

Để xà phòng hóa hoàn toàn 2,22 g hỗn hợp hai este đồng phân A và B cần dùng hết 30ml dung dịch NaOH 1M. Khi đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai este đó thì thu được khí CO2 và hơi nước với thể tích VH2O : VCO2 = 1 : 1. Hãy xác định công thức cấu tạo và gọi tên A và B

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Đốt cháy este ta thu được n_CO2 = n_H2O ⇒ A, B là 2 este no, đơn chức có công thức dạng C_nH_2nO₂ hay RCOOR’.

RCOOR’ + NaOH → RCOONa + R’OH (1)

Theo (1) thì n_este = n_NaOH = 0,03.1 = 0,03 mol

⇒ M_este = m_este : n_este = 2,22 : 0,03 = 74 = MC_nH_2nO₂

⇒ 14n + 32 = 74 ⇒ n = 3

CTPT 2 este : C₃H₆O₂

Có 28,1 gam hỗn hợp gồm MgCO3 và BaCO3 trong đó MgCO3 chiếm a% về khối lượng. Cho hỗn hợp trên tác dụng hết với dung dịch axit HCl để lấy CO2 rồi đem sục vào dung dịch có chúa 0,2 mol Ca(OH)2 được kết tủa B. Tính a để kết tủa B thu được là lớn nhất.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

MgCO₃ + 2HCl → MgCl₂ + CO₂ + H₂O

x                                             x                 mol

BaCO₃ + 2HCl → BaCl₂ + CO₂ + H₂O

y                                            y                mol

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

(x+y)       (x+y)                                       mol

Gọi x, y lần lượt là số mol của MgCO₃ và BaCO₃ trong 28,1 gam hỗn hợp.

Để lượng kết tủa CaCO₃ thu được là lớn nhất thì số mol CO₂ = số mol Ca(OH)₂

→ x + y = 0,2

%m_MgCO3 = (84x.100)/28,1 = a => x = 28,1a/84.100 (1)

%m_BaCO3 = 197y.100/28,1 = (100 - a) => y = 28,1(100-a)/(197.100) (2)

(1), (2) =>28,1a/(84.100) + (28,1.(100 - a))/ (197.100) = 0,2

=> a = 29,9%

Lập phương trình hóa học biểu diễn phản ứng hóa hợp của lưu huỳnh với các kim loại magie Mg , kẽm Zn, sắt Fe, nhôm Al, biết rằng công thức hóa học các hợp chất tạo thành là MgS, ZnS, FeS, Al2S3.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Phương trình hóa học:

Mg + S → MgS

Fe + S → FeS

Zn + S → ZnS

2Al + 3S → Al₂S₃