Có phương trình hóa học sau: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O. a) Tính khối lượng canxi clorua thu được khi cho 10g canxi cacbonat tác dụng với axit clohiđric dư. b) Tính thể tích khí cacbonic thu được trong phòng thí nghiệm, nếu có 5g canxi cacbonat tác dụng hết với axit. Biết 1 mol khí ở điều kiện phòng có thể tích là 24 lít.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) Số mol canxi cacbonat tham gia phản ứng n_CaCO3= 10/100 = 0,1 mol.

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O.

Theo phương trình hóa học, ta có: n_CaCl2= n_CaCO3 = 0,1 mol.

Khối lượng của canxi clorua tham gia phản ứng: m_CaCl2 = 0,1 . (40 + 71) = 11,1 g.

b) Số mol canxi cacbonat tham gia phản ứng: n_CaCO3= 5/100 = 0,05 mol.

Theo phương trình hóa học, ta có: n_CO2= n_CaCO3 = 0,05 mol.

Thể tích khí CO₂ ở điều kiện phòng là: V_CO2 = 24 . 0,05 = 1,2 lít.

Phát biểu

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. (3), (4), (5).

• Câu B. (1), (2), (4).

• Câu C. (1), (2), (4), (5).

• Câu D. (2), (3), (4), (5).

Hòa tan hoàn toàn 3,9 gam hỗn hợp Al và Mg trong dung dịch HCl dư, thu được 4,48 lít khí H2 và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

BTNT.H → nHCl = 2nH₂ =0,4 mol = nCl 

=> m_Muối = mKL + mCl = 3,9 + 0,4.35,5 = 18,1g

Bài tập vận dụng dãy hoạt động hóa học của kim loại

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. Tính khử của: Mg > Fe > Fe2+ > Cu

• Câu B. Tính khử của: Mg > Fe2+ > Cu > Fe

• Câu C. Tính oxi hóa của: Cu2+ > Fe3+ > Fe2+ > Mg2+

• Câu D. Tính oxi hóa của: Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ > Mg2+

Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng với dung dich H2SO4 loãng (dư). Sau phản ứng thu được 2,24 lít khí hiđro (ở đktc), dung dịch X và m gam chất rắn không tan. Giá trị của m là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Ta thấy chỉ có Fe tan trong H₂SO₄ loãng

=> n_Fe = nH₂ = 0,1 mol => m_Cu = 10 - m_Fe = 4,4 gam