Nung hỗn hợp gồm 5,6g sắt và 1,6g lưu huỳnh trong môi trường không có không khí thu được hỗn hợp chất rắn A. Cho dung dịch HCl 1M phản ứng vừa đủ với A thu được hỗn hợp khí B. a) Hãy viết các phương trình hóa học. b) Tính thể tích dung dịch HCl 1M đã tham gia phản ứng.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_Fe = 0,1 mol; n_S = 0,05 mol

a) Phương trình phản ứng:

Fe + S → FeS (1)

Theo pt: n_{Fe pư} = n_S = 0,05 mol ⇒ n_{Fe dư} = 0,1 – 0,05 = 0,05mol

n_FeS = n_S = 0,05 mol

Nên hỗn hợp chất rắn A có Fe dư và FeS

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ ↑ (2)

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S ↑ (3)

b) Dựa vào phương trình phản ứng (2) và (3), ta có:

n_HCl = 2.n_Fe + 2.n_FeS = 2. 0,05 + 2. 0,05 = 0,2 mol

V_HCl = 0,2 /1 = 0,2 lít.

Kim loại thụ động

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. Cu, Pb, Ag.

• Câu B. Cu, Fe, Al.

• Câu C. Fe, Al, Cr.

• Câu D. Fe, Mg, Al.

Có thể dùng nước vôi trong để phân biệt hai khí CO2 và SO2 được không ? Tại sao ?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Không thể phân biệt được vì cả hai đều có phản ứng tạo kết tủa với Ca(OH)₂ làm dung dịch vẩn đục

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ ↓ + H₂O

SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃ ↓ + H₂O

Cho 3,36 lít (đktc) hỗn hợp gồm etan và etilen đi chậm qua dung dịch brom dư. Sau phản ứng khối lượng bình Brom tăng thêm 2,8 gam. Số mol etan và etilen trong hỗn hợp

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_hh = 3,36/22,4 = 0,15 mol; m_C2H4 = 2,8 g ⇒ n_C2H4 = 0,1 mol

n_C2H6 = 0,15 - 0,1 = 0,05 mol

Hòa tan hoàn toàn 24 gam hỗn hợp X gồm MO, M(OH)2 và MCO3 (M là kim loại có hóa trị không đổi) trong 100 gam dung dịch H2SO4 39,2%, thu được 1,12 lít khí(đktc) và dung dịch Y chỉ chứa một chất tan duy nhất có nồng độ 39,41%. Kim loại M là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_H2SO4 = 100.39,2/100.98 = 0,4 (mol) ; n_CO2 = 1,12/22,4 = 005 (mol)

(MO, M(OH)₂, MCO₃) + H₂SO₄ → MSO₄ + CO₂ + H₂O

m_{dd Y} = 24 + 100 – 0,05.44 = 121,8 (gam)

C%_MSO4 = (0,4(M + 96))/121,8.100% = 39,41% ⇒ M = 24 (Mg)