Bài tập về CO

Nâng cao - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 65,6

• Câu B. 72,0.

• Câu C. 70,4.

• Câu D. 66,5.

Viết các phương trình hóa học điều chế: - phenol từ benzen (1) - stiren từ etylbenzen (2) Các chất vô cơ cần thiết coi như có đủ.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

- (1) Điều chế phenol phenol từ benzen:

    C₆H₆ + Br₂ ---^{Fe, to}→ C₆H₅Br + HBr

    C₆H₅Br + 2NaOH_đặc ---^{to cao, P cao}→ C₆H₅ONa + NaBr + H₂O

    C₆H₅ONa + CO₂ + H₂O ---^to→ C₆H₅OH + NaHCO₃

- (2) Điều chế stiren từ etybenzen:

Bản chất của ăn mòn hóa học và ăn mòn điện hóa học có gì giống và khác nhau?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Giống nhau: Đều là sự phá hủy kim loại do phản ứng oxi hóa -khử.

Khác nhau:

+ Ăn mòn háa học do phản ứng trực tiếp, electron của kim loại được chuyển trực tiếp đến các chất trong môi trường.

+ Ăn mòn điện hóa do tác dụng của dung dịch chất điện li và tạo nên dòng điện

Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm glucôzơ, andehit fomic, axit axetic cần 2,24 lít O2 (đo ở đktc). Dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư, thấy khối lượng dd trong bình thay đổi như thế nào?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Khi đốt hỗn hợp X gồm glucôzơ, andehit fomic, axit axetic ta có:

n_O2 = n_CO2 = n_H2O = 0,1 mol

Khi cho sản phẩm vào bình đựng Ca(OH)₂ dư: n_CaCO3 = n_CO2 = 0,1 mol

⇒ m_CaCO3 = 10g

m_CO2 + m_H2O = 6,2g < m↓

⇒ m_{dung dịch giảm} = m_CaCO3 – (m_CO2 + m_H2O) = 3,8g

Một loại khí thiên nhiên có thành phần trăm về thể tích các khí như sau: 85,0% metan; 10,0% etan; 2,0% nitơ và 3,0% cacbon đioxit. a. Tính thể tích khí (đktc) cần để đun nóng 100,0 lít nước từ 20oC lên 100oC, biết nhiệt toả ra khi đốt 1 mol metan, 1 mol etan lần lượt bằng: 880kJ; 1560kJ và để nâng 1 ml nước lên 1o cần 4,18J. b. Nếu chuyển được toàn bộ hiđrocacbon trong 1,000.103 m3 khí trên (đktc) thành axetilen, sau đó thành vinyl clorua với hiệu suất toàn bộ quá trình bằng 65,0% thì sẽ thu được bao nhiêu kilogam vinyl clorua?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a. Nhiệt lượng cần để đun nóng 100 lít nước từ 20^oC lên 100^oC là:

   4,18.(100 - 20).(100.10³) = 33 440 000 (J) = 33 440 (kJ)

Gọi số mol khí thiên nhiên là x (mol)

⇒ n_CH4 = 0,85x (mol) ; n_C2H6 = 0,1x (mol)

Nhiệt lượng toả ra khi đốt cháy metan là: 880.0,85x = 748x (kJ)

Nhiệt lượng toả ra khi đốt cháy etan là: 15600.0,1x = 156x (kJ)

⇒ 748x + 156x = 33440

⇒ x = 36,991 (mol)

Vậy thể tích khí thiên nhiên cần dùng là:

   36,991.22,4 = 828,6 (lít) (đktc)

b. Ta có:

828,6 (lít) khí thiên nhiên có 0,85x (mol) CH4 và 0,1x (mol) C₂H₆

10⁶ (l) (lít) khí thiên nhiên có a (mol) CH4 và b (mol) C₂H₆

Số mol vinyl clorua thực tế là:

   (18973,2 + 4464,3).0,65 = 15234,4(mol)

Khối lượng vinyl clorua thực tế thu được là:

   15234,4. 62,5 = 952,15.10³ (g) = 952,15 (kg)