Dạng toán liên quan tới phản ứng este hóa

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 20,75%

• Câu B. 36,67%

• Câu C. 25,00%

• Câu D. 50,00%

Phản ứng hóa học

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 1

• Câu B. 3

• Câu C. 4

• Câu D. 2

Hóa học đã góp phần giải quyết vấn đề nhiên liệu và năng lượng: của nhân loại trong tương lai như thế nào?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Hóa học đã góp phần giải quyết vấn đề nhiên liệu và năng lượng

- Sản xuất CH₄ bằng hầm biogas hay bằng phản ứng Fischer-Trop

- Sản xuất khí than khô và khí than ướt từ than đá và nước

- Sản xuất các vật liệu chuyên dụng cho các nhà máy lọc hóa dầu, điện hạt nhân

- Sản xuất các vật liệu chuyên dụng cho pin mặt trời, thiết bị đun nước nóng mặt trời, sản xuất các loại acquy

- Sư dụng các nguồn năng lượng trong công nghiệp hóa học một cách tiết kiệm hiệu quả

Điều chế phân đạm amoni nitrat NH4NO3 bằng phản ứng của canxi nitrat Ca(NO3)2 với amoni cacbonat (NH4)2CO3. a) Viết phương trình hoá học. b) Phản ứng này thuộc loại phản ứng nào ? Vì sao phản ứng này có thể xảy ra được ? c) Cần phải dùng bao nhiêu tấn canxi nitrat và amoni cacbonat đế sản xuất được 8 tấn phân đạm amoni nitrat ?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) Phương trình hoá học :

Ca(NO₃)₂ + (NH₄)₂CO₃ → CaCO₃ + 2NH₄NO₃

b) Phản ứng này thuộc loại phản ứng trao đổi giữa hai dung dịch muối. Phản ứng xảy ra được vì tạo thành chất kết tủa là CaCO₃.

c) Tính khối lượng các chất tham gia :

Để sản xuất được 80 x 2 = 160 (tấn) NH₄NO₃ cần 96 tấn (NH₄)₂CO₃ và 164 tấn Ca(NO₃)₂. Để sản xuất được 8 tấn NH₄NO₃ cần :

96x8/160 = 4,8 tấn (NH₄)₂CO₃

Và 168x8/160 = 8,2 tấn Cu(NO₃)₂

Cho KI tác dụng với KMnO4 trong môi trường H2SO4, thu được 1,51 gam MnSO4. Số mol I2 tạo thành và KI tham gia phản ứng là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_MnSO4 = 0,01 mol

Mn⁺⁷ + 5e (0,05 mol) → Mn⁺² (0,01 mol)

2I^- (0,05) → I₂ (0,025) + 2e (0,05 mol)

⇒ n_I2 = 0,025 mol; n_KI = 0,05 mol