Có 5 dung dịch riêng rẽ, mỗi dung dịch chứa 1 cation như sau : NH4+, Mg2+, Fe3+, Al3+, Na+ nồng độ dung dịch khoảng 0,1M. Bằng cách dùng dung dịch NaOH cho lần lượt vào từng dung dịch, có thể nhận biết được tối đa mấy dung dịch ?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

- Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào từng ống nghiệm trên

   + ống nghiệm nào có khí mùi khai thoát ra ⇒ chứa NH₄⁺

NH₄⁺ + OH^- → NH₃↑ + H₂O

   + ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa màu trắng, kết tủa không tan trong dung dịch NaOH dư ⇒ chứa Mg²⁺

Mg²⁺ + 2OH^- → Mg(OH)₂↓

   + ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ ⇒ chứa Fe³⁺

Fe³⁺ + 3OH^- → Fe(OH)₃↓

   + ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan dần đến hết ⇒ chứa Al³⁺

Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃↓

Al(OH)₃↓ + OH^- → AlO₂^- + 2H₂O

   + ống nghiệm nào không có hiện tượng gì là Na⁺

Vậy phân biệt được cả 5 ion

Cho 22,4 lít hỗn hợp khi X gồm N2 và H2 đi qua xúc tác Fe, nung nống để tổng hợp NH3 thu được 20,16 lít hỗn hợp khí Y. Hấp thụ toàn bộ Y vào dung dịch AlCl3 dư, thu được m gam kết tủa. Các thể tích khí đó ở cùng điều kiện.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_X = 1 mol; n_NH3 = n_X - n_Y = 1- 0,9 = 0,1 mol

⇒ n_Al(OH)3 = 0,1 /3 ⇒ m =2,6g

Nung hỗn hợp gồm 5,6g sắt và 1,6g lưu huỳnh trong môi trường không có không khí thu được hỗn hợp chất rắn A. Cho dung dịch HCl 1M phản ứng vừa đủ với A thu được hỗn hợp khí B. a) Hãy viết các phương trình hóa học. b) Tính thể tích dung dịch HCl 1M đã tham gia phản ứng.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_Fe = 0,1 mol; n_S = 0,05 mol

a) Phương trình phản ứng:

Fe + S → FeS (1)

Theo pt: n_{Fe pư} = n_S = 0,05 mol ⇒ n_{Fe dư} = 0,1 – 0,05 = 0,05mol

n_FeS = n_S = 0,05 mol

Nên hỗn hợp chất rắn A có Fe dư và FeS

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ ↑ (2)

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S ↑ (3)

b) Dựa vào phương trình phản ứng (2) và (3), ta có:

n_HCl = 2.n_Fe + 2.n_FeS = 2. 0,05 + 2. 0,05 = 0,2 mol

V_HCl = 0,2 /1 = 0,2 lít.

Để thủy phân hết 6,24 gam hỗn hợp X gồm hai este đơn chức mạch hở (tạo ra từ một axit cacboxylic và hai ancol) và một este ba chức mạch hở thì cần dùng vừa hết 64 ml dung dịch NaOH aM. Sau phản ứng, thu được hỗn hợp Y gồm các muối của các axit cacboxylic và các ancol. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y thì thu được muối cacbonat, 5,152 lít CO2 (đktc) và 4,68 gam H2O.  Tìm a?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Có n_CO2 = 5,152/22,4 = 0,23 mol, n_H2O = 4,68/18 = 0,26 mol, n_NaOH = 0,064a mol

→ n_Na2CO3 = 0,032a mol

Có n_COO = n_NaOH = 0,064 a mol → n_O(X) = 2.0,064a = 0,128a

Bảo toàn nguyên tố C → n_C(X) = 0,23 + 0,032a mol

Bảo toàn nguyên tố H → n_H(X) = 0,26.2 - 0,064a = 0,52- 0,064a

Có 6,24 = m_C + m_H + m_O → 6,24 = 12.( 0,23 + 0,032a) + 0,52 - 0,064a + 0,128a

→ a = 1,25

Dẫn khí CO đi qua 20 gam CuO nung nóng thu được chất rắn X và khí CO2. Hấp thụ hoàn toàn khí CO2 sinh ra bằng 300 ml dung dịch Ba(OH)2 1M thì thu được 39,4 gam kết tủa. Cho chất rắn X vào dung dịch AgNO3 dư thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_Ba(OH)2 = 0,3 mol

CO + CuO → CO₂ + Cu

n_CO2 = n_BaCO3 = 0,2 mol

Chú ý: Trường hợp CO₂ dư không thể xảy ra vì n_CuO = 0,25

Chất rắn X gồm 0,2 mol Cu và 0,05 mol CuO

⇒ kết tủa gồm 0,4 mol Ag + 0,05 mol CuO; m = 108.0,4 + 80.0,05 = 47,2 (gam)