Cho 2 kim loại nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl tạo ra 5,55g muối clorua. Xác đinh kim loại đó?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Gọi M là kim loại nhóm II, số mol là x

M + 2HCl → MCl₂ + H₂

x                     x

Theo bài ra ta có hệ phương trình:

Mx = 2 và x(M + 71) = 5,55

=> x = 0,05 và M = 40

Vậy M là Ca

Một loại xăng là hỗn hợp của các ankan có công thức phân tử là C7H16 và C8H18. Để đốt cháy hoàn toàn 6,95 g xăng đó phải dùng vừa hết 17,08 lít O2 (lấy ở đktc). Xác định phần trăm về khối lượng của từng chất trong loại xăng đó.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Đặt lượng C₇H₁₆ là x mol, lượng C₈H₁₈ là y mol.

100x + 114y = 6,95 (1)

${}_{\mathrm{C7H16}}+\mathrm{11O2}{}_{}\to 7C{O}_2+\; \; H2O$

x mol           11x mol

$\mathrm{2C8H18}{}_{}+25O_2\to \mathrm{16CO2}{}_{}+18H_{2}O$

y mol         12,5 y mol

11x + 12,5y = $\frac{17,\mathrm{08/}}{22,4}$ = 0,7625 (2)

Từ (1) và (2), tìm được x = 0,0125 ; y = 0,05.

% về khối lượng của C₇H₁₆: (($\frac{0,\mathrm{0125.100)\; :}}{6,\mathrm{95)}}$. 100% = 18,0%.

% về khối lượng của C₈H₁₈ : 100% - 18% = 82,0%.

Khử hoàn toàn 69,6 gam hỗn hợp A gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 và CuO ở nhiệt độ cao thành kim loại cần 24,64 lít khí CO (đktc) và thu được x gam chất rắn. Cũng cho 69,6 gam A tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ thu được dung dịch B chứa y gam muối. Cho B tác dụng với dung dịch NaOH dư thấy tạo thành z gam kết tủa. a) Giá trị của x là A. 52,0g. B. 34,4g. C. 42,0g. D. 28,8g. b) Giá trị của y là A. 147,7g. B. 130,1g. C. 112,5g. D. 208,2g. c) Giá trị của z là A. 70,7g. B. 89,4g. C. 88,3g. D. 87,2.g

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) n_CO = 24,64/22,4 = 1,1 mol

Ta có: aCO + M₂O_a → 2M + aCO₂

Theo phương pháp tăng giảm khối lượng:

Cứ 1 mol CO phản ứng → khối lượng chất rắn giảm đi 16 gam

→ Vậy có 1,1 mol CO phản ứng → khối lượng chất rắn giảm đi 16.1,1 = 17,6 gam

→ Khối lượng chất rắn sau phản ứng là: x = 69,6 – 17,6 = 52 gam

→ Đáp án A

b) Theo ý a) ta có hỗn hợp oxit bị khử hoàn toàn → n_O(oxit) = n_{CO phản ứng} = 1,1 mol

69,6 gam A + dung dịch HCl (vừa đủ) → dung dịch B chứa y gam muối

M₂O_a + 2aHCl → 2MCl_a + xH₂O

Theo phương pháp tăng giảm khối lượng:

Ta nhận thấy 1 mol O trong oxit bị thay thế bởi 2 mol Cl để tạo thành muối → khối lượng muối tăng so với khối lượng oxit là: 2.35,5 – 16 = 55 gam

→ 1,1 mol O trong oxit bị thay thế bởi 2,2 mol Cl → khối lượng muối tăng so với khối lượng oxit là: 1,1.55 = 60,5 gam

→ y = 69,6 + 60,5 = 130,1 gam

→ Đáp án B

c) Cho B + dung dịch NaOH dư → z gam kết tủa

MCl_a + aNaOH → M(OH)_a + aNaCl

Theo phương pháp tăng giảm khối lượng:

Ta nhận thấy 1 mol Cl trong muối bị thay thế bởi 1 mol OH để tạo thành hiđroxit → khối lượng hiđroxit giảm so với khối lượng muối là: 35,5 – 17 = 18,5 gam

→ 2,2 mol Cl trong muối bị thay thế bởi 2,2 mol OH → khối lượng hiđroxit giảm so với khối lượng muối là: 18,5.2,2 = 40,7 gam

→ z = 130,1 – 40,7 = 89,4 gam

→ Đáp án B

Bài tập vận dụng dãy hoạt động hóa học của kim loại

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. Fe.

• Câu B. Cu

• Câu C. Ag

• Câu D. Al

Khối lượng K2Cr2O7 cần dùng để oxi hóa hết 0,6 mol FeSO4 trong môi trường H2SO4 loãng dư là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Bảo toàn e:

Fe⁺² (0,6) → Fe⁺³ + 1e (0,6 mol)

Cr⁺⁶ (0,2) + 3e (0,6 mol) → Cr⁺³

⇒ n_K2Cr2O7 = 1/2. n_Cr⁺⁶ = 0,1 ⇒ m_K2Cr2O7 = 0,1. 294 = 29,4g