Chất tác dụng được với dd Fe(NO3)2

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 3

• Câu B. 2

• Câu C. 5

• Câu D. 4

Có những pin điện hóa được tạo thành từ những cặp oxi hóa – khử sau : 1) Pb2+/Pb và Fe2+/Fe 2) Ag+/Ag và Fe2+/Fe 3) Ag+/Ag và Pb2+/Pb Hãy tính suất điện động chuẩn của mỗi pin điện hóa Biết rằng : Eo (Ag+/Ag) = +0,80 V Eo (Pb2+/Pb ) = -0,13 V Eo (Fe2+/Fe) = -0,44 V

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

1, E^o_Fe-Pb = E^o_Pb²⁺/Pb - E^o_Fe²⁺/Fe = -0,13 – (-0,44) = +0,31 V

2, E^o_Fe-Ag= E^o_Ag⁺/Ag - E^o_Fe²⁺/Fe = +0,8 – (-0,44) = + 1,24 V

3, E^o_Pb-Ag= E^o_Ag⁺/Ag - E^o_Pb²⁺/Pb = +0,8 – (-0,13) = +0,93 V

Thủy phân hỗn hợp gồm 0,02 mol saccarozơ và 0,01 mol mantozơ một thời gian thu được dung dịch X (hiệu suất phản ứng thủy phân mỗi chất đều là 75%). Khi cho toàn bộ X tác dụng với một lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3 thì thu được lượng Ag. Tính tổng số mol Ag  thu được

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

 Vì hiệu suất phản ứng thủy phân là 75% nên tổng số mol mantozơ và saccarozơ tham gia phản ứng thủy phân là (0,02 + 0,01).75% = 0,0225 mol.

    Số mol của mantozơ dư sau phản ứng thủy phân là 0,01.25% = 0,0025 mol.

    Sơ đồ phản ứng :

    C₁₂H₂₂O₁₁ (gồm mantozơ và saccarozơ phản ứng) → 2C6H12O6 → 4Ag         (1)

    C₁₂H₂₂O₁₁ (mantozơ dư) → 2Ag     (2)

    Saccarozơ dư không tham gia phản ứng tráng gương.

    Theo sơ đồ (1) và (2) suy ra tổng số mol Ag tạo ra là 0,095 mol.

Cho 3,9 gam kim loại K vào 100 gam nước thấy thoát ra 0,1 gam khí hiđro và dung dịch có kali hiđroxit (KOH). Viết phương trình hoá học và tính khối lượng của dung dịch thu được sau phản ứng.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Phương trình hoá học:

$2K+2H_{2}O\to 2KOH+H_2.$

m_đd = m_K + m_nước - m_hiđrô = 3,9 + 100- 0,1 = 103,8 (gam).

Khối lượng dung dịch sau phản ứng = 103,8 (gam).

Bài tập về CO

Nâng cao - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 65,6

• Câu B. 72,0.

• Câu C. 70,4.

• Câu D. 66,5.