Từ những chất có sẵn là: Na2O, CaO, H2O. Hãy viết các phương trình hóa học điều chế các dung dịch bazơ.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Điều chế các dung dịch bazơ (kiềm):

Na₂O + H₂O → 2NaOH

CaO + H₂O → Ca(OH)₂.

Hòa tan hoàn toàn 5,94g hỗn hợp hai muối clorua của 2 kim loại nhóm IIA vào nước được 100ml dung dịch X. Để làm kết tủa hết ion Cl- có trong dung dịch X trên ta cho toàn bộ lượng dung dịch X trên tác dụng với dung dịch AgNO3. Kết thúc thí nghiệm, thu được dung dịch Y và 17,22g kết tủa. Tính khối lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dịch Y

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

17,22g kết tủa là AgCl; nAgCl = 0,12 mol

⇒ nCl^- = 0,12 mol

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có:

nCl^- = n NO₃^- = 0,12 mol( bằng số mol điện tích của cation)

mcation kim loại = mmuối clorua – mCl^- = 5,94 – 0,12.35,5 = 1,68g

mmuối nitrat (Y) = mkim loại + mNO₃^- = 1,68 + 0,12.62 = 9,12g

Phản ứng hóa học

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 3

• Câu B. 4

• Câu C. 2

• Câu D. 1

Một loại nước cứng tạm thời chứa ion Ca2+. Cô cạn 100 ml dung dịch nước cứng này thu được 156,8 ml CO2 (đktc). Để loại bỏ tính cứng tạm thời của 1 lít nước cứng này cần dùng tối thiếu số ml dung dịch NaOH 0,1M là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_Ca(HCO3)2 = n_CO2 = 7.10^-3 mol

Ca(HCO₃)₂       +       NaOH       -->    CaCO₃    +  NaHCO₃  + H₂O

7.10^{-3                             _7.10-3}                            

V_NaOH = 70 ml

Ion nào dưới đây là axit theo thuyết Bron – stêt?

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. SO42-

• Câu B. NH4+

• Câu C. NO3-

• Câu D. SO32-