Nếu đốt Mg trong không khí rồi đưa vào bình đựng khí lưu huỳnh đioxit, nhận thấy có hai chất bột được sinh ra: bột A màu trắng và bột B màu vàng. Bột B không tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng, nhưng cháy được trong không khí, sinh ra khí D làm mất màu dung dịch kali pemanganat. a) Hãy cho biết tên các chất A, B, D và giải thích. b) Viết phương trình hóa học của các phản ứng đã xảy ra.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) Tên các chất A, B, D: Chất A: MgO; chất B: S; chất D: SO₂

b) Các phản ứng:

2Mg  + O2  --t0--> 2MgO

2Mg + SO2  --t0--> 2MgO + S

S + O2 --t0--> SO2

Cho 9,6 gam bột kim loại M vào 500ml dung dịch HCl 1M, sau phản ứng kết thúc thu được 5,376 (lít) H2 (đktc). Xác định tên kim loại M?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Số mol H₂ là: n_H2= 5,376/22,4 = 0,24(mol)

Số mol HCl n_HCl = 0,5.1 = 0,5(mol)

2M + 2n_HCl →2 MCl_n + H₂

Số mol HCl n_HCl = 2. n_H2 = 2.0,24 = 0,48(mol). So với ban đầu HCl phản ứng còn dư

Số mol M là: nM = 2/n.nH2 = (2.0,24)/n = 0,48/n => M = 9,6 : (0,48/n) = 20n

=> n = 2

M = 40

Vậy M là Ca.

Bài tập vận dụng dãy hoạt động hóa học của kim loại

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. Fe.

• Câu B. Cu

• Câu C. Ag

• Câu D. Al

Bài toán công thức của amin dựa vào phản ứng đốt cháy

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. CH3NH2, C2H5NH2

• Câu B. C2H5NH2, C3H7NH2

• Câu C. C4H9NH2, C5H11NH2

• Câu D. C2H7NH2, C4H9NH2

Rượu 40° là dung dịch ancol etylic trong nước, trong đó ancol etylic chiếm 40% về thể tích. Người ta dùng một loại nguyên liệu chứa 50% glucozơ để lên men thành rượu với hiệu suất 80%. Để thu được 2,3 lít rượu 40° cần dùng bao nhiêu kilogam nguyên liệu nói trên ? Biết rằng khối lượng riêng của ancol etylic là 0,8 g/ml

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Khối lựợng ancol etylic trong 2,3 lít (2300 ml) rượu 40° là:  ($2300.\frac{40}{}.0,\mathrm{8)\; :\; 100}=736g$
Khối lượng nguyên liệu: (180.736.100.100) : (92.80.50) = 3600g