Điện phân (điện cực trơ) dung dịch X chứa 0,2 mol CuSO4và 0,12 mol NaCl bằng dòng điện có cường độ 2A. Tính thể tích khí (đktc) thoát ra ở anot sau 9650 giây điện phân.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Trong quá trình điện phân cation nào có tính oxi hoá mạnh hơn sẽ thu e trước, anion nào có tính khử mạnh hơn sẽ nhường e trước. Trong dung dịch đã cho thứ tự như sau :

- Ở catot: Cu²⁺ > H⁺_(H2O) > Na⁺

- Ở anot: Cl^- > OH^-_(H2O) > SO₄^2-

Ghép các ion thành phân tử để viết pt điện phân. Các ion Cl^- và Cu²⁺  điện phân trước

$CuC{l}_{\mathrm{2\; -----}}\stackrel{dpdd}{⟶}Cu+C{l}_2\left(1\right)$

0,06mol           →      0,06→0,06

$2CuS{O}_4+2H_2\mathrm{O\; ----}\stackrel{dpdd}{⟶}2Cu+O_2+2H_{2}S{O}_4$(2)

Thời gian cần thiết để điện phân ở (1):  

t = (m.n.F) : (A.I) = 5790 s

Thời gian còn lại để điện phân (2) là: 9650- 5790= 3860 (s)

Tính khối lượng O₂ thu được khi điện phân trong 3860 s:

m = 0,64g

=> nO2 = 0,02 mol

Tổng số mol khí thu được ở anot là: 0,06+0,02=0,08 mol

Thể tích khí thu được ở anot là: 0,08.22,4=1,792 (l)

Oxi hóa không hoàn toàn etilen (có xúc tác) để điều chế anđehit axetic thu được hỗn hợp X. Dẫn 2,24 lít khí X (quy về đktc) vào một lượng dư dung dịch bạc nitrat trong NH3 đến khi phản ứng hoàn toàn thấy có 16,2 gam bạc kết tủa. a. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra. b. Tính hiệu suất của quá trình oxi hóa etilen.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Phương trình phản ứng:

   2CH₂=CH₂ + O₂ → 2CH₃CHO        (1)

Hỗn hợp X gồm: CH₂=CH₂ và CH₃CHO

   CH₃CHO + H₂O + 2AgNO₃ + 3NH₃ → CH₃COONH₄ + 2Ag↓ + 2NH₄NO₃        (2)

Theo phương trình (2):

n_{C2H4 ban đầu} = n_C2H4 pư + n_{C2H4 trong X} = 0,075 + 0,025 = 0,1 mol

H% = [0,075/0,1].100% = 75%

Hoà tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe và Cu (tỉ lệ mol 1:1) bằng axit HNO3, thu được V lít (đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO và NO2) và dung dịch Y (chỉ chứa hai muối và axit dư). Tỉ khối của X đối với H2 bằng 19.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

   Như vậy đề bài cho axit dư nên 2 muối thu được là Fe³⁺ và Cu²⁺

    Gọi x là số mol Fe và Cu ta có: 56x + 64 x = 12 ⇒ x = 0,1 mol

Mặt khác:

    Đặt x, y là số mol của NO và NO₂ thì 30x + 46 y = 38 (x+ y) ⇒ x = y

    n_{e nhận} = 3x + y = 4x, n_{e cho} = 0,5 ⇒ 4x = 0,5 . Vậy x = 0,125 mol

    V = 0,125.2. 22.4= 5,6 lít 

Tìm độ tan của một muối trong nước bằng phương pháp thực nghiệm người ta có được những kết quả sau: - Nhiệt độ của dung dịch muỗi bão hòa là 20oC. - Chén sứ nung có khối lượng 60,26g. - Chén sứ đựng dung dịch muối có khối lượng 86,26 g. - Khối lượng chén nung và muối kết tinh sau khi làm bay hết hơi nước là 66,26 g. Hãy xác định độ tan của muối ở nhiệt độ 20oC.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

m_dd = 86,26 – 60,26 = 26(g)

m_ct = 66,26 – 60,26 = 6 (g) ⇒ m_H2O = 26 - 6 = 20g

Độ tan của muối ở 20°C là: S = (6.100)/20 = 30g

Vậy độ tan của muối ở 20°C là 30 gam

Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất của kim loại kiềm thổ?

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. Tính khử của kim loại tăng theo chiều tăng của năng lượng ion hóa.

• Câu B. Tính khử của kim loại tăng theo chiều giảm của năng lượng ion hóa.

• Câu C. Tính khử của kim loại tăng theo chiều tăng của thế điện cực chuẩn.

• Câu D. Tính khử của kim loại tăng theo chiều tăng của độ âm điện