Hòa tan 2 gam một kim loại M thuộc nhóm IIA trong dung dịch HCl (dư). Cô can dung dịch, thu được 5,55 gam muối. Kim loại X là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

M + HCl → MCl₂ + H₂

n_M = n_MCl2 ⇒ 2/M = 5,55/[M + 71]

=>M = 40, M: Ca

Khi phân hủy thuốc tím KMnO4 (chất rắn, màu tím đậm) ở nhiệt độ cao, thuốc tím phân hủy thành kali mangannat K2MnO4 (rắn), mangan đioxit MnO2 (rắn) và khí oxi. - Viết phương trình hoá học của phản ứng trên. - So sánh khối lượng của chất rắn thu được sau phản ứng với khối lượng của chất rắn ban đầu. Giải thích.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Phương trình hoá học:

$2KMn{O}_{\mathrm{4 \; \; --}}\stackrel{t^0}{⟶}{K}_{2}Mn{O}_4+Mn{O}_2+O_2$

Khối lượng của chất rắn sau khi phản ứng nhỏ hơn khối lượng của chất rắn ban đầu vì mất đi một lượng khí oxi hay ta có phương trình về khối lượng của các chất phản ứng và sản phẩm phản ứng như sau:

m_{chất phản ứng} = m_{chất rắn sau phản ứng}  + m_{chất khí}

m_{chất rắn sau phản ứng} = m_{chất phản ứng}  - m_{chất khí}

Nhận biết

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. Nước.

• Câu B. Dung dịch H2SO4 loãng.

• Câu C. Dung dịch NaCl.

• Câu D. Dung dịch NaOH.

Thủy phân hết m gam tetrapeptit Ala-Ala-Ala-Ala (mạch hở) thu được hỗn hợp gồm 28,48 gam Ala, 32 gam Ala-Ala và 27,72 gam Ala-Ala-Ala. Tìm m?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_Ala = 0,32 mol; n_Ala-Ala = 0,2 mol; n_Ala-Ala-Ala = 0,12mol

⇒ ∑n_Ala = 0,32 + 0,2.2 + 0,12.3 = 1,08 mol

n_tetrapeptit = 1,08/4 = 0,27 mol

⇒ m = 0,27(89.4 - 18.3) = 81,54 g

Hỗn hợp E gồm Fe, Fe3O4, Fe2O3 và FeS2. Nung 26,6 gam E trong bình kín chứa 0,3 mol O2 thu được chất rắn X (chỉ gồm Fe và các oxit) và 0,2 mol khí SO2. Hòa tan hết X trong dung dịch HCl nồng độ 7,3% thu được 2,24 lít khí H2 và dung dịch Y chỉ chứa muối. Cho tiếp dung dịch AgNO3 dư vào Y thu được 135,475 gam kết tủa gồm Ag và AgCl. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Nồng độ phần trăm của muối FeCl2 trong Y gần nhất với giá trị nào sau đây?

Nâng cao - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 2,84%.

• Câu B. 3,54%.

• Câu C. 3,12%.

• Câu D. 2,18%.