Cho sơ đồ của các phản ứng sau: a) K + O2 → K2O b) Al + O2 → Al2O3 Lập phương trình hóa học của phản ứng.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) Đặt hệ số 2 trước K₂O, được:

K + O₂ → 2K₂O

Bên trái cần thêm 4 vào K.

Vậy phương trình hóa học là:

4K + O₂ → 2K₂O.

b) Đặt hệ số 2 trước Al₂O₃, được:

Al + O₂ → 2Al₂O₃

Bên trái cần thêm 4 vào Al, 3 vào O₂.

Vậy phương trình hóa học là:

4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃.

Polietyic

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 20000

• Câu B. 2000

• Câu C. 1500

• Câu D. 15000

Cho 1,12 g bột sắt và 0,24 g bột Mg vào một bình chứa 250 ml dung dịch CuSO4 rồi khuấy kĩ cho đến khi kết thúc phản ứng. Sau phản ứng, khối lượng kim loại có trong bình là 1,88 g. Tính nồng độ mol của dung dịch CuSO4 trước phản ứng

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Khối lượng kim loại tăng là : 1,88 - 1,12 - 0,24 = 0,52 (g)

Mg là kim loại mạnh hơn Fe nên Mg phản ứng trước.

Mg + CuSO₄ → MgSO₄ + Cu                   (1)

0,01   →                             0,01 (mol)

Mg phản ứng hết làm khối lượng tăng là :  

64 . 0,01 - 24 . 0,01 = 0,40 (g)

Phản ứng của Fe làm khối lượng tăng thêm là : 0,52 - 0,40 = 0,12(g)  

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu     (2)

Theo (2), ta có:

1 mol CuSO₄ phản ứng làm khối lượng tăng 64 - 56 = 8 (g)

x mol <-------------------------------------------------- 0,12 g

x = 0,12 : 8 = 0,15 mol

Số mol Fe ban đầu là $\frac{1,\mathrm{12\; :}}{56}=0,02\left(mol\right)>0,\mathrm{015\; mol}$

Vậy Fe còn dư và CuSO₄ hết.

Nồng đô mol của CuSO₄ là ((0,01 + 0,015).1000) : 250 = 0,1M

Cho 6,4g Cu tác dụng với oxi không khí thu được 6,4g CuO. Tính hiệu suất phản ứng

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_Cu = 6,4 : 64 = 0,1 mol ;

2Cu + O₂ 2CuO

1 → 1 mol

0,1 → 0,1 mol

Hiệu suất phản ứng là :

→ m_{CuO lt} = 0,1.80 = 8 gam

H = m_tt/m_lt . 100% =  80%

 Este X được tạo thành từ axit oxalic và hai ancol đơn chức. Trong phân tử X, số nguyên tử cacbon nhiều hơn số nguyên tử oxi là 1. Khi cho m gam X tác dụng với dung dịch NaOH dư, sau khi phản ứng hoàn toàn có 9,6 gam NaOH đã phản ứng. Tìm m?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Este X được tạo thành từ axit oxalic và hai ancol đơn chức có dạng ROOC-COOR'

Trong phân tử este, số nguyên tử cacbon nhiều hơn số nguyên tử oxi là 1 → số nguyên tử C trong este là 5

Vậy X có công thức C₂H₅OOC-COOCH₃

C₂H₅OOC-COOCH₃ + 2NaOH → C₂H₅OH + NaOOC-COONa + CH₃OH

n_este = 0,5nNaOH = 0,12 mol → m = 15,84 gam