Trường hợp chứa một khối lượng hiđro ít nhất là A. 6.1023 phân tử H2 B. 0,6 g CH4 C. 3.1023 phân tử H2O D. 1,50 g NH4Cl.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

A. 6.10²³ phân tử H₂ = 1 mol H₂ ⇒ m_H = 1.2 = 2g

B. 3.10²³ phân tử H₂O = 0,5 mol H₂O ⇒ n_H = 2. n_H2O = 2. 0,5 = 1 mol ⇒ m_H = 1.1 = 1g

C. 0,6 g CH₄ ⇒ n_CH4 = 0,6/16 = 0,0375 mol ⇒ n_H = 4.n_CH4 = 0,0375 . 4 = 0,15 mol ⇒ m_H = 1. 0,15 = 0,15 g

Vậy trong NH₄Cl khối lượng hidro có ít nhất.

Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố asen, antimon và bitmut ở trạng thái cơ bản và trạng thái kích thích.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

- Cấu hình electron của As ( Z = 33) : [Ar] 3d¹⁰4s²4p³

Ở trạng thái kích thích: [Ar] 3d¹⁰4s¹4p³d¹

- Cấu hình electron của Sb ( Z = 51): [Kr]4d¹⁰5s²5p³

Ở trạng thái kích thích: [Kr]4d¹⁰5s¹5p³5d¹

- Cấu hình electron của Bi ( Z = 83): [Xe]4f¹⁴5d¹⁰6s²6p³

Ở trạng thái kích thích: [Xe]4f¹⁴5d¹⁰6s¹6p³6d¹

Hãy điền những chữ và số thích hợp vào chỗ trống trong câu sau: Một mol nguyên tử Cu có khối lượng ……g và một mol nguyên tử lưu huỳnh có khối lượng …….g kết hợp với nhau tạo thành một …… CuS có khối lượng …..g.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Một mol nguyên tử Cu có khối lượng 64 g và một mol nguyên tử lưu huỳnh có khối lượng 32 g kết hợp với nhau tạo thành một mol phân tử CuS có khối lượng 96g.

Thực hiện sự điện phân dung dịch CuSO4 với một điện cực bằng graphit và một điện cực bằng đồng. Thí nghiệm 1: Người ta nối điện cực graphit với cực dương và điện cực đồng nối với cực âm của nguồn điện. Thí nghiệm 2: Đảo lại, người ta nối điện cực graphit với cực âm và điện cực đồng rồi với cực dương của nguồn điện. 1) Hãy mô tả hiện tượng quan sát được và cho biết phản ứng xảy ra ở mỗi điện cực trong các thí nghiệm trên. 2) Hãy so sánh độ pH của dung dịch trong hai thí nghiệm trên. 3) Hãy so sánh nồng độ ion Cu2+ trong dung dịch sau hai thí nghiệm

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

1. TN1:

Catot Cu (-)    <---  CuSO4 dd --> Anot graphit (+)

Cu2+, H2O                                         SO₄^2-, H2O

Cu2+ + 2e  --> Cu                                2H2O  --> O2 + 4H+   + 4e

Phương trình điện phân: 2Cu2+   +   2H2O       ---đpdd---> 2Cu  +  4H+         + O2

Hiện tượng : Kim loại đồng bám vào catot bằng đồng

- Có khí thoát ra ở anot bằng graphit

- Màu xanh của dung dịch nhạt dần

Thí nghiệm 2 :

Catot graphit (-)                   <---  CuSO4 dd -->           Anot Cu (+)

Cu2+, H2O                                                                    SO₄^2-, H2O

Cu²⁺dd + 2e  --> Cu catot                                      Cu anot  ---> Cu²⁺ dd + 2e

Phương trình điện phân:

Cu²⁺_dd + Cu_anot → Cu_catot + Cu²⁺_dd

Hiện tượng :

- Kim loại đồng bám vào catot bằng graphit

- Anot bằng đồng tan ra

- Màu xanh của dung dịch không đổi

2. Nồng độ H⁺ ở thí nghiệm 1 lớn hơn thí nghiệm 2 ⇒ pH_TN1 < pH_TN2

3. Nồng độ Cu²⁺ ở thí nghiệm 1 giảm , ở thí nghiệm 2 không đổi .

 

Bài toán kết tủa

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 7,80.

• Câu B. 3,90.

• Câu C. 11,70.

• Câu D. 5,85.