Hệ số cân bằng

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. (4)

• Câu B. (3)

• Câu C. (2)

• Câu D. (1)

Cho 20,4 g hỗn hợp Mg, Zn, Ag vào cốc đựng 600 ml dung dịch HCl 1M (vừa đủ). Sau khi phản ứng kết thúc, thêm dần NaOH vào để đạt được kết tủa tối đa. Lọc kết tủa và nung nóng ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi được a gam chất rắn. Giá trị của a là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Hợp chất A tạo bởi hidro và nhóm nguyên tử (XOx) hóa trị III. Biết rằng phân tử A nặng bằng phân tử H2SO4 và nguyên tố oxi chiếm 65,31% về khối lượng a. a) Xác định chỉ số y và nguyên tử khối của nguyên tố X. b) Viết tên, kí hiệu hóa học của X và công thức hóa học của A.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) Gọi công thức của A là H₃XO_y (vì nhóm XO_y hóa trị III nên theo quy tắc hóa trị ta xác định được phân tử có 3 nguyên tử H)

Phân tử khối của H₂SO₄: 2 + 32 + 16.4 = 98 (đvC)

Vì A nặng bằng phân tử H₂SO₄ nên PTK của A là 98 đvC

Theo đề bài, ta có khối lượng của nguyên tố oxi trong hợp chất là:

16y = (65,31.98)/100

=> y = 4

→ có 4 nguyên tử oxi trong hợp chất A.

Vậy nguyên tử khối của X là: 98 – (3 + 64) = 31 (đvC)

b) Tên nguyên tố là photpho, kí hiệu hóa học là P.

Công thức hóa học của A là H₃PO₄.

Khi cho 9,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch H2SO4 thì có 49 gam H2SO4 tham gia phản ứng, tạo ra một sản phẩm khử X. Chất X là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_Mg = 0,4 mol; n_H2SO4 = 0,5 mol

n_SO4^2- (trong muối) = n_MgSO4 = n_Mg = 0,4

⇒ S⁺⁶ bị khử = 0,5 – 0,4 = 0,1 mol

n_{e nhường} = n_{e nhận} = 2 n_Mg = 0,8 mol = 8 n_S⁺⁶ bị khử

⇒ S⁺⁶ + 8e → S^-2 ⇒ Sản phẩm khử là H₂S

Bài toán tính hiệu suất phản ứng este hóa

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 50%.

• Câu B. 66,67%.

• Câu C. 65,00%

• Câu D. 52,00%.