Chỉ số xà phòng của lipit

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 210

• Câu B. 150

• Câu C. 187

• Câu D. 200

Bài toán khối lượng

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 16,6

• Câu B. 18,85

• Câu C. 17,25

• Câu D. 16,9

Cho dãy chất sau: Al(OH)3, H2SO4, SO2, HCl, Na2S, H2S, Mg(OH)2, SO3, HNO3, CaCO3. Hãy chỉ ra các axit trong dãy chất trên?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Phân tử axit gồm có một hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit, các nguyên tử hidro này có thể thay thế bằng các nguyên tử kim loại.

Các chất thuộc loại axit là: H₂SO₄, HCl, H₂S, HNO₃.

Cho dung dịch axit sunfuric loãng, nhôm và các dụng cu thí nghiệm như hình vẽ. Hãy chọn câu trả lời đúng trong các câu sau: A. Có thể dùng các hóa chất và dụng cụ đã cho để điều chế và thu khí oxi. B. Có thể dùng các hóa chất và dụng cụ đã cho để điều chế và thu không khí. C. Có thể dùng các hóa chất và dụng cụ đã cho để điều chế và thu khí hiđro. D. Có thể dùng để điều chế hidro nhưng không thu được khí hiđro.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Câu trả lời đúng là C.

PT: 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Từ phản ứng này ⇒ có thể điều chế khí H₂

Khí H₂ nhẹ hơn không khí nên úp ngược ống nghiệm sẽ thu được khí H₂

Sau một thời gian điện phân 450ml dd CuSO4 người ta thu được 1,12 lít khí(đktc) ở anôt. Ngâm một đinh sắt sạch trong dd còn lại sau khi điện phân. Phản ứng xong thấy khối lượng đinh sắt tăng 0,8 g. Nồng độ mol ban đầu của dd CuSO4 là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

(K): Cu²⁺ + 2e → Cu

(A): 2H₂O → O₂ (0,05) + 4H⁺ + 4e (0,2 mol)

Bảo toàn e: n_Cu²⁺(đp) = 1/2. n_e = 0,1 mol

Dung dịch sau điện phân có Cu²⁺ dư (do khối lượng đinh sắt tăng) và H⁺ (0,2mol)

Fe (x) + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu (x mol) (1)

Fe (0,1) + 2H⁺ (0,2 mol) → Fe²⁺ + H₂ (2)

m_{đinh sắt giảm} = m_{Cu sinh ra(1)} – m_{Fe pư (1+2)} = 64x – 56x – 0,1.56 = 0,8g

⇒ x = 0,8 mol

⇒ n_{Cu²⁺ đầu} = 0,8 + 0,1 = 0,9

⇒ C_M = 0,9/0,45 = 2 M