Cần phải thêm bao nhiêu ml dung dịch NaOH 0,25 M vào 50 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,1M và H2SO4 0,05M để thu được dung dịch có độ pH = 2,0?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Ta có n_HCl = 0,005; n_H2SO4 = 0,0025 ⇒ n_H⁺ = 2.n_H2SO4 + n_HCl = 0,01 mol.

n_OH^- = 0,25V (với V là thề tích NaOH thêm vào)

Phản ứng: H⁺ + OH^- → H₂O

Dung dịch thu được có pH = 2 ⇒ axit dư

n_H⁺ dư = 0,01 - 0,25V

C_MH⁺ _{sau pu} = [0,01 - 0,25V]/[0,05 + V] = 10^-2 (Vì pH = 2)

V = 0,03654 lít = 36,54 ml.

 

Cho lượng khí amoniac đi từ từ qua ống sứ chứa 3,2 g CuO nung nóng đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được chất rắn A và một hỗn hợp khí. Chất rắn A phản ứng vừa đủ với 20 ml dung dịch HCl 1M. 1. Viết phương trình hoá học của các phản ứng. 2. Tính thể tích khí nitơ (đktc) được tạo thành sau phản ứng

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

1. Phương trình hoá học của các phản ứng :

2NH3 + 3CuO --> N2 + 3Cu + 3H2O

Chất rắn A thu được sau phản ứng gồm Cu và CuO còn dư. Chỉ có CuO phản ứng với dung dịch HCl :

CuO + 2HCl $\to$ CuCl₂ + H₂O (2)

2. Số mol HCl phản ứng với CuO : n_HCl = 0,02.1 = 0,02 (mol).

Theo (2), số mol CuO dư : n_CuO = $\frac{\mathrm{1/2}}{}$số mol HCl = $\frac{0,\mathrm{02:}}{2}$ = 0,01 (mol).

Số mol CuO tham gia phản ứng (1) = số mol CuO ban đầu - số mol CuO dư = $\frac{3,\mathrm{2/}}{80}-$ = 0,03 (mol).

Theo (1), số mol NH₃ = $\frac{\mathrm{2/}}{3}$số mol CuO = $\frac{\mathrm{2/}}{3}$.0,03 = 0,02 (mol) và số mol N₂ = $\frac{\mathrm{1/}}{3}$số mol CuO = $\frac{\mathrm{1/}}{3}$.0,03 = 0,01 (mol).

Thể tích khí nitơ tạo thành : 0,01.22,4 = 0,224 (lít) hay 224 ml.

Xác định chất

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. NaHSO4 và Ba(HCO3)2.

• Câu B. Ba(HCO3)2 và Ba(OH)2.

• Câu C. Na2CO3 và BaCl2.

• Câu D. FeCl2 và AgNO3.

Điện phân dung dịch chứa 0,1 mol FeCl3 (điện cực trơ), với cường độ dòng điện 1A, trong thời gian 9650 giây. Giả sử nước không bị bay hơi trong quá trình điện phân. Khối lượng dung dịch sau điện phân so với dung dịch trước điện phân

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Ta có: ne = (It) : F = 0,1 mol

Catot:

Fe³⁺   +  1e --> Fe²⁺

Anot:

2Cl^-  --> Cl₂ + 2e

=> nCl₂ = 0,05 mol

=> m giảm = mCl₂ = 3,55g

Cho 26,8 gam hỗn hợp X gồm hai este đơn chức tác dụng vừa đủ với 350 ml dung dịch NaOH 1M. Sau khi phản ứng kết thúc, thu được ancol T và m gam hỗn hợp Y gồm hai muối. Đốt cháy hoàn toàn T thu được 6,72 lít khí CO2(đktc) và 8,1 gam nước. Giá trị của m là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n CO₂ = 0,3 mol; n H2O = 0,45 mol => n ancol = 0,45 - 0,3 = 0,15 mol

=> C ancol = 0,3/015 = 2

=> C₂H₅OH

Vì este đơn chức mà n NaOH = 0,35 > n ancol

=> X chứa este của phenol

=> n H₂O = (0,35 - 0,15):2 = 0,1 mol

Áp dụng BTKL ta có: 26,8 + 0,35.40 = m + 0,15.46 + 0,1.18

=> m = 32,1 gam