Hai nguyên tố A, B đứng kế tiếp nhau trong một chu kì của bảng tuần hoàn có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân là 25. a) Viết cấu hình electron để xác định hai nguyên tố A và B thuộc chu kì nào, nhóm nào. b) So sánh tính chất hóa học của chúng.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) Gọi số điện tích hạt nhân của nguyên tố A là Z_A, số điện tích hạt nhân của nguyên tố B là Z_B. Theo đề bài ta có

Z_A - Z_B =1 và Z_A + Z_B = 25 => Z_A = 13 (Al); Z_B = 12 (Mg)

b) Cấu hình electron của Al: ls²2s²2p⁶3s²3p¹. Al thuộc chu kì 3, nhóm IIIA

Cấu hình electron của Mg: ls²2s²2p⁶3s². Mg thuộc chu kì 3, nhóm IIA

b) Al và Mg thuộc cùng chu kì. Theo quy luật, Mg có tính kim loại mạnh hơn Al.

Có năm lọ không dán nhãn đựng riêng từng dung dịch của các chất sau đây : Al(NO3)3, NH4NO3, AgNO3, FeCl3, KOH. Không được dùng thêm thuốc thử nào khác, hãy nêu cách nhận biết chất đựng trong mỗi lọ. Viết phương trình hoá học của các phản ứng đã được dùng để nhận biết.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Nhận biết được dung dịch FeCl₃ do có màu vàng, các dung dịch còn lại đều không màu.

- Nhỏ dung dịch FeCl₃ vào từng dung dịch trong ống nghiêm riêng. Nhận ra được dung dịch AgNO₃ do xuất hiện kết tủa trắng AgCl và nhận ra được dung dịch KOH do tạo thành kết tủa Fe(OH)₃ màu nâu đỏ :

FeCl₃ + 3AgNO₃ $\to$ 3AgCl$\downarrow$ + Fe(NO₃)₃

FeCl₃ + 3KOH $\to$ Fe(OH)_{3$\downarrow$} + 3KCl

- Nhỏ từ từ dung dịch KOH vừa nhận biết được cho đến dư vào từng dung dịch còn lại là Al(NO₃)₃ và $N{H}_{4}N{O}_3$ :

Ở dung dịch nào xuất hiện kết tủa keo màu trắng, sau đó kết tủa keo tan khi thêm dung dịch KOH, dung dịch đó là Al(NO₃)₃ :

Al(NO₃)₃ + 3KOH $\to$ Al(OH)_{3$\downarrow$} + 3KNO₃

Al(OH)₃ + KOH $\to$ KAlO₂(dd) + 2H₂O

Ở dung dịch nào có khí mùi khai bay ra khi đun nóng nhẹ, dung dịch đó là $N{H}_{4}N{O}_3$ :

Cho nguyên tử Na có 11 electron, 11proton, 12 nơtron. Hãy tính khối lượng của nguyên tử trên ra đơn vị kg?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

m_Na = m_p + m_n  + m_e = 11 . 1,6726.10^-27 + 12 . 1,6748.10^-27 + 11 . 9,1094.10^-31

                                           = 385,0622.10^-28 kg.

Đốt cháy hoàn toàn 2,20 g chất hữu cơ A, người ta thu được 4,40 g C02 và 1,80 g H20. 1. Xác định công thức đơn giản nhất của chất A. 2. Xác định công thức phân tử chất A biết rằng nếu làm bay hơi 1,10 g chất A thì thể tích hơi thu được đúng bằng thể tích của 0,40 g khí O2 ở cùng nhiệt độ và áp suất.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

1. C₂H₄O.

2. Số mol A trong 1,10 g A = số mol $O_2$ trong 0,40 g $O_2$ = $\frac{\mathrm{0,4\; :}}{32}$ =0,0125 (mol)

                                $M_A$ = $\frac{1,\mathrm{1\; :}}{0,0125}$ = 88 (g/mol)

(C₂H₄0)_n = 88 => 44n = 88 => n = 2

CTPT là C₄H₈0₂.

Oxi hóa hoàn toàn 4,92 mg một hợp chất A chứa C, H, N và O rồi cho sản phẩm lần lượt qua bình chứa H2SO4 đậm đặc, bình chứa KOH thì thấy khối lượng bình chứa H2SO4 tăng thêm 1,81 mg, bình chứa KOH cũng tăng thêm 10,56 mg. Hãy xác định hàm lượng phần trăm của C, H, N, O ở hợp chất A.

Nâng cao - Tự luận

Đáp án:

Khối lượng bình đựng H2SO4 tăng chính bằng khối lượng H2O

=> mH2O = 1,81.10^-3 g

Khối lượng bình đựng KOH tăng chính bằng khối lượng CO2 => mCO2 = 10,56.10^-3 g

%mC =  [10,56.10^-3 .12.100%] : (44.4,92.10^-3) = 58,54%

%mH =  [1,81.10^-3 .2.100%] : (18.4,92.10^-3) = 4,09%

%mN = [0,55.10^-3 .28.100%] : (22,4.6,15.10^-3) = 11,18

=> %mO = 26,19%