Trình bày hiện tượng và viết các phương trình hóa học của 3 thí nghiệm.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Thí nghiệm 1

- Có bọt khí thoát ra từ mặt viên kẽm, mảnh kẽm tan dần.

- Đốt khí thoát ra từ đầu ống thí nghiệm, khí cháy trong không khí với ngọn lửa xanh mờ (khí H₂)

Phương trình hóa học:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂.

2H₂ + O₂ → 2H₂O.

Thí nghiệm 2

- Khí hiđro sinh ra theo ống dẫn khí vào đẩy không khí,đẩy nước ra và chiếm chỗ trong lọ.

- Đưa lọ đựng khí hiđro lại gần ngọn lửa đèn cồn: nếu hiđro tinh khiết chỉ nghe tiếng nổ nhỏ.

Thí nghiệm 3

- CuO từ màu đen chuyển dần thành màu đỏ (đồng kim loại) đồng thời có hơi nước thoát ra.

- Phương trình hóa học:

CuO + H₂ → Cu + H₂O.

Khi đốt củi, để tăng tốc độ cháy, người ta sử dụng biện pháp nào

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Khi đốt củi, để tăng tốc độ cháy, người ta sử dụng biện pháp thổi không khí khô.

Thành phần chính của quặng photphorit là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Thành phần chính của quặng photphorit là Ca₃(PO₄)₂.

Làm bay hơi 7,4 gam một este A no, đơn chức thu được một thể tích hơi bằng thể tích của 3,2 gam khí oxi ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất. a) Tìm công thức phân tử của A. b) Thực hiện phản ứng xà phòng hóa 7,4 gam A với dung dịch NaOH để phản ứng hoàn toàn thu được sản phẩm có 6,8 gam muối. Tìm công thức cấu tạo, gọi tên A.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a. n_O2 = 0,1 mol

Vì A và O₂ có cùng V ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất nên n_A = n_O2 = 0,1 (mol)

M_A = 7,4/0,1 =74 g/mol

A là este no đơn chức nên có CTPT là C_nH_2nO₂ (n ≥ 2)

Ta có: M_CnH2nO2 = 14n + 32 = 74 ⇒ n = 3

→CTPT của A là: C₃H₆O₂

b) Gọi CTPT của A là R₁COOR₂

R₁ COOR₂ + NaOH  --t⁰--> R₁COONa + R₂OH

Theo pt: n_R1COONa = n_A = 0,1 mol

M_{(R1COONa )} = 68 g/mol

M_{(R1COONa )} = R₁ + 67 = 68 → R₁ = 1

→ R₁ là H (hay muối là HCOONa)

→ CTCT của A là: HCOOC₂H₅ (etyl format).

Đốt cháy hoàn toàn 2,24 lít hỗn hợp X (đktc) gồm CH4, C2H6 và C3H8 thu được 4,48 lit khí CO2 (đktc) và m gam H2O. Giá trị của V là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_X = 0,1 mol; n_CO2 = 0,2 mol

n_X = n_H2O - n_CO2 ⇒ n_H2O = 0,3 mol

→ m = 0,3.18 = 5,4 (gam)