Cho hỗn hợp X gồm ancol metylic và hai axit cacboxylic (no, đơn chức, kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng) tác dụng hết với Na, giải phóng ra 6,72 lít khí H2 (đktc). Nếu đun nóng hỗn hợp X (có H2SO4 đặc làm xúc tác) thì các chất trong hỗn hợp phản ứng vừa đủ với nhau tạo thành 25 gam hỗn hợp este (giả thiết phản ứng este hoá đạt hiệu suất 100%). Tìm hai axit trong hỗn hợp X?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Gọi 2 axit có công thức chung là RCOOH.

Khi tham gia phản ứng với Na → n_ancol + n_axit = 2n_H2 = 0,6 mol

Vì các chất trong hỗn hợp phản ứng este hóa vừa đủ với nhau → n_axit = n_ancol = 0,3 mol

→ n_RCOOCH3 = n_axit = 0,3 mol → (R + 44 + 15). 0,3 = 25

→15 (CH₃) < R = 24,333 < 29 (C₂H₅)

Vậy axit kế tiếp nhau là CH₃COOH.

Hỗn hợp A ở thể lỏng chứa hexan và một amin đơn chức. Làm bay hơi 11,6 g A thì thể tích hơi thu được đúng bằng thể tích của 4,8 g oxi ở cùng nhiệt độ và áp suất. Trộn 4,64 g A với m gam O2 (lấy dư) rồi đốt cháy. Sau phản ứng thu được 6,48 g nước và 7,616 lít hỗn hợp khí gồm CO2, N2 và O2 còn dư. Dẫn hỗn hợp khí này qua dung dịch NaOH (có dư) thì thể tích còn lại là 1,344 lít (các thể tích ở đktc). a)   Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo, tên và phần trăm về khối lượng của amin trong hỗn hợp A. b)  Tính m.

Nâng cao - Tự luận

Đáp án:

a) Số mol hai chất trong 11,6g A=$\frac{4,\mathrm{8\; :}}{32}=0,15mol$

Số mol hai chất trong 4,64g A= ($0,15.\frac{4,\mathrm{64)\; :}}{11,6}=0,06mol$

2C₆H₁₄ + 19O₂ → 12CO₂ + 14H₂O

CxHyOz + (x+$\frac{y}{4}$) O₂ → x CO2 +$\frac{y}{2}$ H₂O + $\frac{1}{2}$N₂

Số mol H₂O= $\frac{6,\mathrm{48\; :}}{18}=0,36mol$

$\to$$m_H=0,36.2=0,72g$

Số mol CO₂+ N₂+ O₂ còn dư=$\frac{7,\mathrm{616\; :}}{22,4}=0,34mol$

Số mol N₂+ O₂ còn dư=$\frac{1,\mathrm{344\; :}}{22,4}=0,06mol$→số mol CO2= 0,34-0,06=0,28mol

→m _C= 0,28.12= 3,36g

→m _N trong 4,64 g A= 4,64-3,36-0,72=0,56g

Số mol CxHyN= $\frac{0,\mathrm{56\; :}}{14}=0,04mol$

→ n _C6H14= 0,06- 0,04= 0,02mol

Khi đốt 0,02 mol C₆H₁₄ sinh ra 0,12 mol CO₂ và 0,14 mol H₂O. Vậy khi đốt 0,04 mol CxHyN số mol CO₂ sinh ra là 0,28-0,12=0,16 mol

Số mol H₂O là: 0,36 - 0,14= 0,22 mol

Vậy $x=\frac{0,\mathrm{16\; :}}{0,04}=4;\frac{\mathrm{y/}}{2}=\frac{0,\mathrm{22\; :}}{0,04}=5,5\to y=11$

Công thức phân tử là C₄H₁₁N.

Các công thức cấu tạo :

CH₃ - CH₂ - CH₂ - CH₂ - NH₂ butylamin

CH₃- CH(CH₃)-CH₂-NH₂ isobutylamin

        CH₃

         I

CH₃-C-NH₂ tert-butylamin

         I

         CH₃

CH₃-CH₂-CH(CH₃)-NH₂  sec-butylamin

CH₃ - CH₂ - CH₂ - NH - CH₃ metylpropylamin

CH₃ – CH(CH₃) - NH - CH₃ metylisopropylamin

CH₃ - CH₂ - NH - CH₂ - CH₃ đietylamin

CH₃ – N(CH₃) -CH₂ -CH₃ etylđimetylamin

$\%m_{C4H11N}=\; (\frac{0,04.73}{}.100\mathrm{\%)\; :\; 4,64}=62,93\%$

b) Khối lượng O trong 0,36 mol H₂O là : 0,36.16 = 5,76 (g)

Khối lượng O trong 0,28 mol CO₂ là : 0,28.32 = 8,96 (g)

Số mol O₂ còn dư : $0,06-\frac{0,\mathrm{56/}}{28}=0,04mol$

Khối lượng O₂ còn dư : 0,04.32 = 1,28 (g)

Khối lượng O₂ ban đầu : m = 5,76 + 8,96 + 1,28 = 16 (g)

Một oxit của photpho có phân tử khối là 142đvC. Công thức hóa học của oxit là gì?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Gọi x là hóa trị của P

Công thức oxit của P là P₂O_x

=> 62 + 16x = 142 => x = 5

Vậy công thức của oxit là P₂O₅.

Kim loại M hóa trị l

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. Li

• Câu B. K

• Câu C. Na

• Câu D. Rb

Brom có lẫn ít tạp chất là clo. Làm thế nào để thu được brom tinh khiết. Viết phương trình hóa học.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Cho một ít NaBr vào hỗn hợp để loại khí Cl₂

Cl₂ + 2NaBr -> 2NaCl + Br₂

Chưng cất hỗn hợp để lấy Br₂ tinh khiết.