Bằng những phương pháp nào có thể chứng minh được thành phần định tính và định lượng của nước? Viết các phương trình hóa học xảy ra?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Bằng phương pháp phân hủy nước bằng dòng điện hoặc tổng hợp nước (thực nghiệm) để chứng minh thành phần định tính và định lượng của nước

PTHH: 2H₂O → 2H₂ + O₂

            2H₂ + O₂ → 2H₂O

Phân tử trung bình của poli(hexametylen adipamit) để chế tơ nilon -6,6 là 30 000, của cao su tự nhiên là 105 000. Hãy tính số mắt xích (trị số n) gần đúng trong công thức phân tử của mỗi loại polime trên.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Số mắt xích của poli(hexametylen adipamit) là

n = 30000 / 227 = 132 (mắt xích)

Số mắt xích của cao su tự nhiên là.

n = 105000 / 68 = 1544 (mắt xích).

Viết phương trình điện li của các chất sau: a. Các axit yếu H2S; H2CO3 b. Bazơ mạnh: LiOH c. Các muối: K2CO3, NaClO, NaHS d. Hiđroxit lưỡng tính: Sn(OH)2

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a. Các axit yếu H₂S; H₂CO₃:

H₂S ⇆ H⁺ + HS^-

HS^- ⇆ H⁺ + S^2-

H₂CO₃ ⇆ H⁺ + HCO₃^-

HCO₃^- ⇆ H⁺ + CO₃^2-

b. Bazơ mạnh LiOH

LiOH → Li⁺ + OH^-

c. Các muối K₂CO₃, NaClO, NaHS

K₂CO₃ → 2K⁺ + CO₃^2-

NaClO → Na⁺ + ClO^-

NaHS → Na⁺ + HS^-

HS^- ⇆ H⁺ + S^2-

d. Hiđroxit lưỡng tính Sn(OH)₂:

Sn(OH)₂ ⇆ Sn²⁺ + 2OH^-

Hoặc H₂SnO₂ ⇆ 2H⁺ + SnO₂^2-

4. Đáp án D

Do CH3COOH là chất điện li yếu nên trong nước chỉ phân li một phần

CH₃COOH ⇆ H⁺ + CH₃COO^-

Vì vậy [H⁺] < [CH₃COOH ] ⇒ [H+] < 0,1M

Đốt cháy hoàn toàn 3,36,lít hỗ hợp khí A gồm metan và etan thu được 4,48 lít khí cacbonic. Các thể khí được đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Tính thành phần phần trăm về thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp A.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

nA = 0,15 mol; nCO2 = 0,2 mol

Gọi số mol của metan và etan lần lượt là x và y (mol)

Phương trình phản ứng:

Vậy thành phần phần trăm về thể tích các khí trong hỗn hợp A là:

23,8 gam kim loại X tan hết trong dung dịch HCl tạo ra ion X2+ . Dung dịch tạo thành có thể tác dụng vừa đủ với 200ml FeCl3 2M để tạo ra ion X4+. Viết phương trình hóa học cho phản ứng xảy ra và xác định kim loại X.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Các phương trình hóa học

X + 2HCl → XCl₂ + H₂

XCl₂ + 2FeCl₃ → XCl₄ + 2FeCl₂

Theo PTHH n_X = n_XCl2 = 1/2 . n_FeCl3 = 0,2.2/2 = 0,2 mol

⇒ M_X = 23,8/0,2 = 119

⇒ X là Sn