Kim loại M tác dụng với dung dịch HCl sinh ra khí hiđro. Dẫn khí hiđro đi qua oxit của kim loại N nung nóng. Oxit này bị khử cho kim loại N.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Cặp kim loại kẽm và đồng (M là Zn, N là Cu)

Các phương trình hoá học :

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

CuO + H₂ ^to→ Cu + H₂O

Xác định số oxi hóa của Mn, Cr, Cl, P, N, S, C, Br: a) Trong phân tử : KMnO4, Na2Cr2O7 , KClO3, H3PO4. b) Trong ion: NO3-, SO42-, CO32-, Br-, NH4+.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Xác định số oxi hóa:

a)Trong phân tử:

KMnO₄: 1 + x + 4.(-2) = 0 ⇒ x = 7 ⇒ Mn có số oxi hóa +7 trong phân tử KMnO₄

Na₂Cr₂O₇: 2. 1 + 2. x + 7.(-2 ) = 0 ⇒ x = 6 ⇒ Cr có số oxi hóa + 6 trong phân tử Na₂Cr₂O₇

_{KClO3: 1 + x + 3.(-2) = 0 ⇒ x = 5 ⇒ Cl có số oxi hóa +5 trong hợp chất KClO3}

b) Trong ion:

NO₃^-: x + 3.(-2) = -1 ⇒ x = 5 ⇒ N có số oxi hóa là +5 trong hợp chất NO₃^-.

SO₄^2-: x + 4.(-2) = -2 ⇒ x = 6 ⇒ S có số oxi hóa là +6.

CO₃^2-: x + 3.(-2) = -2 ⇒ x = 4 ⇒ C có số oxi hóa là +4.

Br^-: Br có số oxi hóa là -1

NH₄⁺: x + 4 = 1 ⇒ x = -3 ⇒ N có số oxi hóa là -3.

Hợp chất X chứa (C,H,O) có 5 liên kết pi trong phân tử, X tác dụng với NaOH theo tỉ lệ 1: 3. Đốt cháy hoàn toàn 13,8 gam X cần dùng vừa đủ 15,68 lít khí O2 (đktc), sau phản ứng thu được 5,4 gam nước. Mặt khác, thủy phân hoàn toàn 6,9 gam X trong 100 ml dung dịch NaOH 2M thu được dung dịch A. Cô cạn dung dịch A thu được khối lượng chất rắn bằng bao nhiêu?

Nâng cao - Tự luận

Đáp án:

Ta có: n_O2 = 15,68/22,4 = 0,7 mol; n_H2O = 5,4/18 = 0,3 mol; n_NaOH = 0,1.2 = 0,2 mol

Thí nghiệm 1: Đốt cháy X

Bảo toàn khối lượng: m_X + m_O2 = m_CO2 + m_H2O

→ 13,8 + 0,7.32 = m_CO2 + 5,4 → = 30,8 g → n_CO2 = 30,8/44 = 0,7 mol

Bảo toàn nguyên tố oxi:

n_O(X) + 2n_O2 = 2n_CO2 + n_H2O → n_O(X) + 2.0,7 = 2.0,7 + 0,3 → n_O(X) = 0,3 mol

Gọi công thức của X là

Ta có: x: y: z = 0,7: 0,6: 0,3 = 7: 6: 3

→ Công thức đơn giản nhất của X là C₇H₆O₃

→ Công thức phân tử của X là (C₇H₆O₃)_n

Vì X có 5 liên kết π trong phân tử nên k = 5 → 4n + 1 = 5 → n =1

→ Công thức phân tử của X là C₇H₆O₃

Vì X phản ứng với NaOH theo tỉ lệ 1:3

→ Công thức cấu tạo của X là HCOOC₆H₄OH

Thí nghiệm 2: 6,9 gam X tác dụng với 0,2 mol NaOH: n_X = 6,9/138 = 0,05 mol

HCOOC₆H₄OH (0,05) + 3NaOH (0,2) → HCOONa (0,05) + ONaC₆H₄ONa (0,05) + 2H₂O

→ Chất rắn gồm: HCOONa: 0,05 mol; NaOC₆H₄ONa: 0,05 mol và NaOH: 0,2 – 0,05.3 = 0,05 mol

→ m_rắn = 0,05.68 + 154.0,05 + 40.0,05 = 13,1 g

Thủy phân hoàn toàn a g chất hữu cơ X chứa clo bằng dung dịch NaOH đu nóng thu được 7,40 g ancol Y. Đốt cháy hoàn toàn lượng Y tạo thành. Dẫn sản phẩm qua bình 1 đựng H2SO4 đặc sau đó qua bình 2 đựng nước vôi trong dư thấy khối lượng bình 1 tăng 9,00 g, bình 2 có 40,00 g kết tủa. a) Tìm công thức phân tử của X,Y và tính a b) Viết công thức cấu tạo và gọi tên của X, Y, biết rằng khi X tác dụng với dung dịch KOH trong etanol có thể ra anken có đồng phân hình học.

Nâng cao - Tự luận

Đáp án:

a) Ancol Y là $C_4{H}_{9}OH$. Số mol = 0,1 mol, suy ra số mol X= 0,10 mol.

Ancol Y có công thức đơn giản nhất $C_4{H}_{10}O$ cũng chính là CTPT. Vậy X có CTPT : $C_4{H}_{9}Cl$; a = 0,1.9250 = 9,25 (g).

b) X là $C{H}_{3}ClCHC{H}_{2}C{H}_3$ tách HCl tạo 2 anken trong có but-2-en có đồng phân hình học.

$C{H}_3-CHCl-C{H}_2-C{H}_{\mathrm{3---}}$$\underset{-HCl}{\overset{KOH,ancol,t^{\mathrm{o,}}}{}}$ $\begin{array}{c}C{H}_3-CH=CH-C{H}_{\mathrm{3\; hoặc}}\\ C{H}_2=CH-C{H}_2-C{H}_3\end{array}$

Cho 50 ml dung dịch amoniac có hòa tan 4,48 lít khí NH3 (đktc) tác dụng với 450 ml dung dịch H2SO4 1M. Viết phương trình hóa học Tính nồng độ mol của các ion trong dung dịch thu được. Coi các chất điện li hoàn toàn thành ion và bỏ qua sự thủy phân của ion NH+4.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Số mol NH₃ là 0,2 mol, số mol $H_{2}S{O}_4$ 0,45 mol

Thể tích dung dịch 500 ml =0,5 lít

$\begin{array}{cc}& \mathrm{2NH3}{}_{}+\; \; \; \; \; H2SO4{}_{}\to {\left(N{}_4\right)}_{2}S{O}_4\end{array}$

$\begin{array}{cc}& 2mol1mol1mol\end{array}$

$\begin{array}{cc}& 0,2mol0,1mol0,1mol\end{array}$

Sau phản ứng $H_{2}S{O}_4$ còn dư : 0,45 – 0,1 =0,35 (mol)

Vì bỏ qua sự thủy phân của ion $N{H}_4^{+}$ và coi $H_{2}S{O}_4$ phân li hoàn toàn thành ion, ta có :

$H_{2}S{O}_4$$\begin{array}{c}\to 2H^{+}+S{O}_4^{2-}\end{array}$

$\begin{array}{c}(NH4)2SO4\to \mathrm{2NH+4}+SO2-4\end{array}$

Nồng độ mol của các ion trong dung dịch :

C_H+ = (0,35.2) : 0,5 = 1,4M

C_NH4+ = (2.0,1) : 0,5 = 0,4M

C_SO42- = (0,35 + 0,1) : 0,5 = 0,9M