Bài tập xác định khả năng Zn bị ăn mòn trước trong hợp kim

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. (2), (3) và (4).

• Câu B. (3) và (4).

• Câu C. (1), (2) và (3).

• Câu D. (2) và (3).

Hãy cho biết số electron tối đa: a) Trong các lớp K, N, M. b) Trong các phân lớp s, p, d, f.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) Số e tối đa trong 1 lớp được tính theo công thức 2n³

+ Lớp K có n = 1 → số e tối đa 2.1² = 2

+ Lớp N có n = 4 → số e tối đa là 2.4²=43

+ Lớp M có n 3 → số e tối đa là 2.3²=18

b) Trong phân lớp s có 1 obitan → số electron tối đa là 2

Trong phân lớp p có 3 obitan → số electron tối đa là 6

Trong phân lớp d có 5 obitan → Số electron tối đa là 10

Trong phân lớp f có 7 obitan → số electron tối đa là 14

Trình bày nguyên tắc phép đo pemanganat xác định nồng độ của: a. Dung dịch FeSO4 b. Dung dịch H2O2.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Nguyên tắc: Dùng dung dịch chuẩn KMnO₄ (có màu tím hồng) để chuẩn độ các chất khử FeSO₄ và H₂O₂ trong môi trường axit H₂SO₄ loãng. Phương pháp này không cần chất chỉ thị vì ion Mn²⁺ không có màu nên khi dư 1 giọt dung dịch chuẩn KMnO₄ thì dung dịch đang từ không màu chuyển sang màu hồng rât rõ giúp ta kết thúc chuẩn độ.

MnO₄^- + 5Fe²⁺ + 8H⁺ → Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂O

2MnO₄^- + 5H₂O₂ + 6H⁺ → 2Mn²⁺ + 5O₂ + 8H₂O

Quặng malachite có thành phần chính là hai hợp chất của đồng được ghi bằng công thức chung là Cu2(OH)2CO3 . Khi nung nóng thì hợp chất này bị phân hủy, sản phẩm của phản ứng phân hủy gồm có CuO, H2O và CO2. a) Viết phương trình hóa học của phản ứng phân hủy của mỗi hợp chất của đồng. b) Biết rằng khi nung nóng 4,8kg quặng thì thu được 3,2kg CuO cùng 0,36kg H2O và 0,88kg CO2. Tính tỉ lệ phần trăm về khối lượng hai hợp chất của đồng có chứa trong quặng.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) Công thức hóa học của hai hợp chất của đồng:

   Cu₂(OH)₂CO₃ → Cu(OH) ₂ và CuCO₃

   Các PTHH của phản ứng phân hủy:

Cu(OH)2  --t0--> CuO  + H2O

CuCO3  --t0--> CuO + CO2

  b) Theo định luật bảo toàn khối lượng, khối lượng hai hợp chất của đồng phân hủy bằng:

   m_Cu2(OH)2CO3 = m_CuO + m_H2O + m_CO2 = 3,2 + 0,36 + 0,88 = 4,44(g)

   Tỉ lệ phần trăm về khối lượng hai hợp chất của đồng có chứa trong quặng:

   m_Cu2(OH)2CO3 = (4,44 x 100)/ 4,8 = 92,5%

Từ mỗi hợp chất sau: Cu(OH)2, NaCl, Fe2S2. Hãy lựa chọn những phương pháp thích hợp để điều chế kim loại tương ứng. Trình bày các phương pháp đó.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Từ Cu(OH)₂ → Cu: Phương pháp nhiệt luyện

Nung Cu(OH)2:  Cu(OH)2     --t0--> CuO + H2O (1)

Khử CuO bằng H2:  CuO + H2 --t0--> Cu + H2O (2)

* Từ NaCl → Na: Phương pháp điện phân

2NaCl     --đpnc--> 2Na + Cl2 (3)

*Từ Fe₂S₂ → Fe: Phương pháp nhiệt luyện

Đốt Fe₂S₂ trong Oxi: 2Fe₂S₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 4SO₂ (4)

Khử Fe₂O₃ bằng CO: Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂ (5)