Cân bằng hóa học

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. Thay đổi áp suất chung.

• Câu B. Thay đổi nhiệt độ.

• Câu C. Thay đổi nồng độ khí HI.

• Câu D. Thay đổi nồng độ khí H2.

Cho 5,6 g sắt tác dụng hết với dung dịch axit clohiđric loãng thu được FeCl2 và H2. Sau phản ứng thu được bao nhiêu lít khí H2 (đktc)

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Số mol Fe tham gia phản ứng là: n_Fe = 0,1 mol

Phương trình hóa học:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ ↑

1 → 1 mol

0,1 → 0,1 (mol)

Theo phương trình: n_H2 = n_Fe = 0,1 mol

Thể tích khí H₂ thu được sau phản ứng là:

V_H2 = 22,4. n_H2 = 22,4.0,1 = 2,24 lít

Hỗn hợp chất rắn thu được sau phản ứng khi cho qua H2

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. Cu, Fe, Al, Mg.

• Câu B. Cu, FeO, Al2O3, MgO.

• Câu C. Cu, Fe, Al2O3, MgO.

• Câu D. Cu, Fe, Al, MgO.

Một dung dịch có [OH- ]= 1,5.10-5. Môi trường của dung dịch này là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

- Từ [OH^-]= 1,5.10^-5 (M) suy ra:

Vậy môi trường của dung dịch là kiềm.

Cho m gam tinh bột lên men thành ancol etylic với hiệu suất 78%. Toàn bộ lượng CO2 sinh ra được hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)2 thu được 350 gam kết tủa và dung dịch X. Đun kỹ dung dịch X thêm được 100 gam kết tủa. Tính khối lượng tinh bột đã sử dụng?

Nâng cao - Tự luận

Đáp án:

(C₆H₁₀O₅)_n + nH₂O → nC₆H₁₂O₆

C₆H₁₂O₆ → 2 C₂H₅OH + 2CO₂

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

CaCO₃ + H₂O + CO₂ → Ca(HCO₃)₂

Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ + H₂O + CO₂

Dựa vào các phản ứng trên: n_{CO2 sinh⁡ra} = n_CaCO3 + 2n_Ca(HCO3)2 = 7,5 (mol).

⇒ m_{tinh bột đã lên men} = m = (7,5/2). 162. (100% / 78%) = 779 (gam)