Hòa tan hết 10,1 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm thuộc 2 chu kì liên tiếp vào nước thu được 3 lít dung dịch có pH = 13. Tìm hai kim loại kiềm đó.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

pH = 13 ⇒ [OH^-] = 0,1M ⇒ nOH^- = 0,3 mol

M (0,3 ) + H₂O → M⁺ + OH^- (0,3) + 1/2 H₂

⇒ 23(Na) < M = 10,1/0,3 = 33,67 < 39 (K)

Giá trị của V

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 4,48.

• Câu B. 1,12.

• Câu C. 3,36.

• Câu D. 2,24.

Trình bày phương pháp hoá học để phân biệt ba khí : etan, etilen và cacbon đioxit.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Thử với nước brom, khí nào làm mất màu nước brom là etilen :

$C2H4+Br2\to C_2{H}_{4}B{r}_2$

Hai khí còn lại đem thử với nước vôi trong ; chất nào làm dung dịch vẩn dục là C0₂ :

$C{O}_2+Ca(OH{)}_2\to CaC{O}_3\downarrow +H_{2}O$

Chọn thuốc thử thích hợp để phân biệt các cặp chất sau đây: a. FeS và FeCO3. b. Na2SO4 và Na2SO3.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a, FeS và FeCO₃

Thuốc thử là dung dịch HCl và giấy trắng tẩm Pb(NO₃)₂. Nhỏ dung dịch HCl vào hai chất, đặt trên miệng hai ống nghiệm hai băng giấy trắng tẩm dung dịch Pb(NO₃)₂

- Cốc có khí và làm băng giấy hóa đen là FeS:

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S↑

H₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS↓ đen + 2HNO₃

- Cốc có khí nhưng băng giấy không chuyển màu là FeCO₃

FeCO₃ + 2HCl → FeCl₂ + CO₂ + H₂O

b, Na₂SO₄ và Na₂SO₃:

Nhỏ từ từ dd HCl vào 2 ống nghiệm

Ống nghiệm có khí thoát ra là Na₂SO₃, còn lại là Na₂SO₄

Na₂SO₃ + 2HCl → 2NaCl + SO₂ + H₂O

Để đánh giá sự ô nhiễm kim loại năng trong nước thải của một nhà máy, người ta lấy một ít nước, cô đặc rồi thêm dung dịch Na2S vào thấy xuất hiện kết tủa màu vàng. Hiện tượng trên chứng tỏ nước thải bị nhiễm bởi ion nào

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Để đánh giá sự ô nhiễm kim loại năng trong nước thải của một nhà máy, người ta lấy một ít nước, cô đặc rồi thêm dung dịch Na2S vào thấy xuất hiện kết tủa màu vàng. Hiện tượng trên chứng tỏ nước thải bị nhiễm bởi ion  Cd²⁺