Hoà tan 1,04 g muối clorua của kim loại kiềm thổ trong nước thu được dung dịch A. Thêm Na2CO3 dư vào dung dịch A được một kết tủa. Hoà tan kết tủa này trong dung dịch HNO3 được dung dịch B. Thêm H2SO4 dư vào dung dịch B được kết tủa mới có khối lượng 1,165 g. Xác định công thức hoá học của muối clorua kim loại kiềm .

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Đặt X là khối lượng mol của kim loại kiểm thổ.

Theo sơ đồ phản ứng : 1 mol MCl₂ →1 mol MSO₄

(X + 71) g MC1₂ → (X + 96) g MSO₄

1,04 g MC1₂       → 1,165 g MSO₄

⟹ 1,165.(X + 71) = 1,04.(X + 96)

Giải ra được X = 137. Vậy M là Ba, muối là BaCl₂.

 

Hãy giải thích hiện tượng thí nghiệm : Ngâm một lá Zn nhỏ, tinh khiết trong dung dịch HCl thấy bọt khí H2 thoát ra ít và chậm. Nếu nhỏ thêm vài giọt dung dịch CuSO4 thấy bọt khí H2 thoát ra rất nhiều và nhanh.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Bọt khí hidro thoát ra ít và chậm do H₂ sinh ra trên bề mặt lá kẽm cản trở phản ứng. Khi thêm CuSO₄ : Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

Cu được giải phóng bám trên viên kẽm hình thành cặp pin điện hóa Zn – Cu trong đó

Zn là cực âm và bị ăn mòn Zn → Zn²⁺ + 2e

Electron đến cực dương là Cu, tại đây 2H⁺ + 2e → H₂

Bọt khí hidro thoát ra ở cực dương nhiều và liên tục.

Bài toán đốt cháy hỗn hợp các chất hữu cơ

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 0,050

• Câu B. 0,025

• Câu C. 0,150

• Câu D. 0,100

Đốt cháy 3,2 gam lưu huỳnh trong bình chứa 5 gam oxi. Sau phản có chất nào còn dư?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

S + O₂ --t0--> SO₂

n_S = 0,1 mol

n_O2 = 0,15626 mol

Lấy tỉ lệ số mol chia cho hệ số phản ứng ta có:

0,1/1 <  0,15626/1 ⇒ Vậy oxi dư, lưu huỳnh hết.

Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 1,5M, KHCO3 1M. Nhỏ từ từ từng giọt cho đến hết 200ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh ra V lít khí (ở đktc).

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_CO3^2- = 0,15 mol ; n_HCO3^- = 0,1 mol ; n_H⁺ = 0,2 mol

 Nhỏ từ từ từng giọt HCl nên phản ứng xảy ra theo trình tự

    Sau phản ứng (1) nH⁺ còn: 0,2 - 0,15 = 0,05 (mol) nên HCO₃^- dư.

    ⇒ V_CO2 = 0,05.22,4 = 1,12 lít