Trong công nghệ xử lí khí thải do quá trình hô hấp của các nhà du hành vũ trụ hay thuỷ thủ trong tàu ngầm người ta thường dùng hoá chất nào

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Khi thủy thủ thở ra CO₂ bị Na₂O₂ hấp thụ sinh ra O₂ tiếp tục cung cấp cho quá trình hô hấp:

Na₂O₂ + CO₂ → Na₂CO₃ + O₂

phản ứng oxi hóa – khử

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O

• Câu B. H2SO4 + Na2O → Na2SO4 + 2H2O

• Câu C. Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2

• Câu D. 2AgNO3 + BaCl2 → Ba(NO3)2 + 2AgCl ↓

R là một kim loại thuộc nhóm IA của bảng tuần hoàn. Lấy 17,55 gam R tác dụng với 25 gam dung dịch HCl 29,2%. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn cho bốc hơi cẩn thận dung dịch tạo thành trong điều kiện không có không khí thì thu được 28,9 gam hỗn hợp rắn gồm hai chất. Kim loại R là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Ta có n_HCl = 0,2 mol

Xét các phản ứng:

R + HCl --> RCl + 0,5H2

R  + H2O  --> ROH + 0,5H2

Trong 28,9 gam chất rắn bao gồm ROH và RCl ⇒ 28,9 = m_R⁺ + m_Cl^- + m_OH^-

n_Cl^- = n_HCl = 0,2 mol; m_R = 17,55 gam

n_OH^- = 0,25 mol

n_R = 0,45 mol và M_R = 39 ⇒ R là kim loại K

Đun m gam hỗn hợp X gồm saccarozơ và glucozơ (khối lượng saccarozơ gấp 2 lần khối lượng glucozơ) với dung dịch H2SO4 loãng, khi phản ứng kết thúc đem trung hòa, sau đó thực hiện phản ứng tráng bạc thu được 64,8 gam Ag. Tìm m?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_saccarozơ = a mol; n_glucozơ = b mol.

m_saccarozơ = 2m_glucozơ ⇒ 342a = 2 × 180b (1)

Saccarozơ → fructozơ + glucozơ

∑n_glucozơ = n_{glucozơ ban đầu} + n_{glucozơ thủy phân} = a + b mol.

n_fructozơ = a mol.

1glucozơ → 2Ag, 1fructozơ → 2Ag

n_Ag = 2 × n_glucozơ + 2 × n_fructozơ = 2 × (a + b) + 2 × a = 64,8: 108 = 0,6 mol. (2)

Từ (1)(2) ⇒ a = 0,1017 mol; b = 0,0966 mol

m = m_saccarozơ + m_glucozơ = 0,1017 × 342 + 0,0966 × 180 = 52,1694 gam.

Nung m gam bột sắt trong oxi, thu được 12 gam hỗn hợp chất rắn X. Hòa tan hết hợp X trong dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư), thu được 3,36 lít khí SO2 (là sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của m là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_SO2 = 3,36/22,4 = 0,15 mol

⇒ m_hh = m_Fe + m_O

Bảo toàn electron: 3n_Fe = 2n_O + 2n_SO2

⇒ 56n_Fe + 16n_O = 12; 3n_Fe - 2n_O =2.0,15

⇒ n_Fe = 0,18; n_O = 0,12

⇒ m = 0,18.56 = 10,08 (gam)