Cho 3,1 g hỗn hợp gồm hai kim loại kiềm ở hai chu kì kế tiếp nhau trong bảng tuần hoàn tác dụng hết với nước thu được 1,12 lít H2 ở đktc và dung dịch kiềm. a) Xác định tên 2 KL đó và tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi kim loại b) Tính thể tích dd HCl 2M cần dùng để trung hòa dd kiềm và khối lượng muối clorua thu được.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a. Gọi công thức chung cho hai kim loại kiềm là M

Số mol H₂: n_H2 = 0,05(mol)

PTHH:

Theo pt: n_M = 2. n_H2 = 2. 0,05 = 0,1(mol)

⇒ M =3,1/0,1 = 31 → Na, K

Gọi x, y lần lượt là số mol của Na và K trong hỗn hợp

Theo bài ra ta có hệ phương trình:

b.

Theo pt: n_HCl = n_MOH = 0,1 (mol)

V_HCl = n/C_M = 0,1/2 = 0,05 l = 50 ml

m_(MCl) = 0,1.(31 + 35,5) = 6,65(g)

 

 

 

Trong bình kín chứa 0,5 mol CO và m gam Fe3O4. Đun nóng bình cho tới khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì khí trong bình có tỉ khối so với khí CO ban đầu là 1,457. Giá trị của m là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Khí trong bình sau phản ứng có CO₂ và CO ( dư)

CO + [O] → CO₂

x   →    x   →   x (mol)

Sau phản ứng: n_CO = 0,5 – x; n_CO2 = x ⇒ n_{khí sau} = 0,5 mol

Ta có: m_CO2 + m_CO = 44x + 28(0,5 – x) = 1,457.28.0,5

⇒ x = 0,4 ⇒ n_O(Fe3O4) = 0,4 ⇒ n_Fe3O4 = 0,1 mol

⇒ m = 23,2 gam

Có dung dịch chứa đồng thời các cation Ni2+ Al3+, Fe3+. Trình bày cách nhận biết sự có mặt từng cation trong dung dịch

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

- Nhỏ dung dịch NH₃ vào dung dịch thấy có hỗn hợp kết tủa trắng xanh. Lọc lấy kết tủa chia 3 phần bằng nhau:

+ Phần 1 để trong không khí thấy kết tủa dần chuyển sang màu đỏ nâu ⇒ trong hỗn hợp kết tủa có Fe(OH)₂ và dung dịch có Fe²⁺

Fe²⁺ + 2NH₃ + 2H₂O → Fe(OH)₂ + 2NH₄⁺

4Fe(OH)₂ + 2H₂O + O₂ → 4Fe(OH)₃

+ Nhỏ vào phần 2 dung dịch NH₃ cho tới dư, thấy có một phần kết tủa màu xanh tan ra và tạo dung dịch có màu xanh ⇒ có Ni²⁺

Ni²⁺ + 2NH₃ + 2H₂O → Ni(OH)₂↓ xanh + 2NH₄⁺

Ni(OH)₂ + 6NH₃ → [Ni(NH₃)6]²⁺màu xanh + 2OH^-

+ Nhỏ vào phần 3 dung dịch NaOH, phần kết tủa màu trắng tan ra tạo dung dịch không màu ⇒ kết tủa tan ra là Al(OH)₃ và trong dung dịch ban đầu có Al³⁺

Al³⁺ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ + 3NH₄⁺

Al(OH)₃ + OH^- → [Al(OH)₄]^-

Hãy nêu những yếu tố ảnh hưởng đến sự ăn mòn kim loại và nêu một số biện pháp nhằm bảo vệ kim loại không bị ăn mòn.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

- Những yếu tố ảnh hưởng đến sự ăn mòn kim loại :

a) Thành phần các chất trong môi trường (đất, nước, không khí).

b) Thành phần kim loại tạo nên đồ vật.

- Biện pháp nhằm bảo vệ kim loại không bị ăn mòn.

1. Cách li kim loại với môi trường.

Dùng những chất bền vững đối với môi trường để phủ lên bề mặt những đồ vật bằng kim loại. Những chất phủ ngoài thường dùng là :

a) Các loại sơn chống gỉ, vecni, dầu mỡ, men, hợp chất polime

b) Một số kim loại như crom, niken, đồng, kẽm, thiếc.

2. Dùng hợp kim chống gỉ.

Thí dụ, hợp kim Fe-Cr-Ni, inox.

 Căn cứ vào sơ đồ biểu thị những tính chất hóa học của các hợp chất vô cơ: 1. Oxit a) Oxit bazơ + ... → bazơ b) Oxit bazơ + ... → muối + nước c) Oxit axit + ... → axit d) Oxit axit + ... → muối + nước 2. Bazơ a) Bazơ + ... → muối + nước b) Bazơ + ... → muối + nước c) Bazơ + ... → muối + bazơ d) Bazơ oxit bazơ + nước e) Oxit axit + oxit bazơ → ... 3. Axit a) Axit + ... → muối + hiđro b) Axit + ... → muối + nước c) Axit + ... → muối + nước d) Axit + ... → muối + axit 4. Muối a) Muối + ... → axit + muối b) Muối + ... → muối + bazơ c) Muối + ... → muối + muối d) Muối + ... → muối + kim loại e) Muối ... + ...

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

1. Oxit

a) CaO + H₂O → Ca(OH)₂

b) MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

c) SO₃ + H₂O → H₂SO₄

d) CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

e) CaO + CO₂ → CaCO₃

2. Bazơ

a) 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

b) Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

c) 2NaOH + CuCl₂ → Cu(OH)₂ ↓ + 2NaCl

d) 2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O

3. Axit

a) 2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂ ↑

b) H₂SO₄ + Ca(OH)₂ → CaSO₄ (ít tan) + 2H₂O

c) 2HNO₃ + CaO → Ca(NO₃)₂ + H₂O

d) H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ ↓ + 2HCl

4. Muối

a) Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HNO₃

b) FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ ↓ + 3NaCl

c) AgNO₃ + NaCl → AgCl ↓ + NaNO₃

d) Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

e) 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂ ↑ .