Thể tích alcohol etylic

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 1218,1 lít

• Câu B. 1812,1 lít

• Câu C. 1225,1 lít

• Câu D. 1852,1 lít

Cho 46 gam hỗn hợp X gồm Cu, CuS, Fe, FeS2 và FeS tác dụng hết với dung dịch HNO3 (đặc nóng, dư) thu được V lít khí NO2 (ở đktc, sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch Y. Nếu cho toàn bộ Y vào một lượng dư dung dịch BaCl2, thu được 116,5 gam kết tủa. Mặt khác khi cho toàn bộ Y tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 51,25 gam chất kết tủa. Giá trị của V là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Giải

Ta có : nBaSO₄ = 116,5 : 233 = 0,5 mol

Quy đổi X : Cu (x mol), Fe (y mol), S (0,5 mol)

→ nS = 0,5 mol

→ 64x + 56y + 0,5.32 = 46

→ 64x + 56y = 30 (1)

51,25 gam kết tủa gồm Fe(OH)₃ và Cu(OH)₂

98x + 107y = 51,25 (2)

Từ 1, 2 → x = y = 0,25 mol

BT e ta có : 2nCu + 3nFe + 6nS = nNO₂

→ nNO₂ = 2.0,25 + 3.0,25 + 6.0,5 = 4,25 mol

→ V = 95,2 lít

HF được sản xuất bằng phản ứng giữa CaF2 và H2S04. Dùng 6 kg CaF2 và H2S04 đặc, dư thu được 2,86 kg HF. Tính hiệu suất của phản ứng.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

CaF₂ + H₂S0₄ $\to$ 2HF$\uparrow$ + CaS0_{4$\downarrow$}

Theo phản ứng cứ 78,0 kg CaF₂ sẽ thu được 40,0 kg HF (hiệu suất 100%)

Nếu dùng 6 kg CaF₂ thì được : ($\frac{\mathrm{40.6)\; :}}{78}=3,08\left(kg\right)HF.$

Vậy hiệu suất của phản ứng : ($\frac{2,86.100}{}$%$\frac{\mathrm{)\; :}}{}$ = 92,9%.

Cho biết vị trí của những nguyên tố kim loại trong bảng tuần hoàn. Vị trí của kim loại có tính khử mạnh nhất và vị trí của phi kim có tính oxi hóa mạnh nhất. Viết cấu hình electron lớp ngoài cùng của hai nguyên tố này

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

* Vị trí những nguyên tố kim loại trong bảng tuần hoàn

- Nhóm IA và IIA (trừ H)

- Nhóm III A (trừ Bo)

- Một phần nhóm IVA, VA, VIA

- Các nhóm B

- Họ anta và actini

* Kim loại có tính khử mạnh nhất nằm bên trái, phía dưới của bảng tuần hoàn. Phi kim có tính oxi hóa mạnh nhất nằm phía trên bên phải của bảng tuần hoàn

Kim loại Cs-6s¹

Phi kim : F – 2s²2p⁵

Hòa tan m gam hỗn hợp A gồm Cu, Ag trong dung dịch HNO3 thu được dung dịch B chứa hỗn hợp 7,06g muối và 0,05 mol NO2 (duy nhất).

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

   0,05 mol NO₂ đã nhận 0,05 mol e

    ⇒ số mol điện tích (+) tạo ra là 0,05 mol ⇒ Số mol NO₃^- là 0,05 mol

   m = m_muối - m_NO3^- = 7,06 - 0,05.62 = 3,96g