Trộn 200 ml dung dịch gồm HCl 0,1M và H2SO4 0,15M với 300 ml dung dịch Ba(OH)2 nồng độ aM, thu được m gam kết tủa và 500 ml dung dịch có pH = 1.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Sau phản ứng trung hòa pH = 1 ⇒ H⁺ dư

H⁺ + OH^- → H₂O

n_H⁺bd = 0,08 mol; sau phản ứng pH = 1

⇒ n_{H⁺ sau p/ư} = 0,05 mol

n_H⁺p/ư = n_OH^- = 0,03 mol

⇒ n_Ba(OH)2 = 0,015 mol

⇒ C_{M Ba(HCO3)2} = 0,05 (mol/l)

n_BaSO4 = n_Ba(OH)2 = 0,015 mol (H₂SO₄ dư) ⇒ m_BaSO4 = 3,495g

Axit sunfuric tham gia phản ứng với các chất, tùy thuộc vào điều kiện của phản ứng (nồng độ của axit, nhiệt độ của phản ứng, mức độ hoạt động của chất khử) có những phản ứng hóa học: H2SO4 + HI → I2 + H2S + H2O H2SO4 + HBr → Br2 + SO2 + H2O H2SO4 + Fe → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O H2SO4 + Zn → ZnSO4 + SO2 + H2O H2SO4 + Zn → ZnSO4 + S + H2O H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2S + H2O a) Hãy cho biết số oxi hóa của những nguyên tố nào thay đổi và thay đổi như thế nào? b) Lập phương trình hóa học của những phản ứng trên. c) Cho biết vai trò của những chất tham gia các phản ứng oxi hóa-khử trên.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a)

H₂SO₄ + 8HI → 4I₂ + H₂S + 4H₂O

H₂SO₄ + 2HBr → Br₂ + SO₂ + 2H₂O

6H₂SO₄ + 2Fe → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

2H₂SO₄ + Zn → ZnSO₄ + SO₂ + 2H₂O

4H₂SO₄ + 3Zn → 3ZnSO₄ + S + 4H₂O

5H₂SO₄ + 4Zn → 4ZnSO₄ + H₂S + 4H₂O

c)

Trong những phản ứng trên: H₂SO₄ là chất oxi hóa còn HI, HBr, Fe, Zn là các chất khử.

Cho 20 gam bột Fe vào dung dịch HNO3 và khuấy đến khi phản ứng xong thu V lít khí NO (đkc) và còn 3,2 gam kim loại.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Fe còn dư nên dung dịch chỉ gồm Fe²⁺

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Fe + 2Fe(NO₃)₃ → 3Fe(NO₃)₂

m_{Fe (pư)} = 20 – 3,2 = 16,8g => n_Fe = 0,3 mol

Fe - 2e → Fe²⁺

N⁺⁵ + 3e → N⁺² (NO)

BT e => 3n_NO = 2n_Fe = 2. 0,3 = 0,6 mol => n_NO = 0,2 mol => V= 4,48l

Bài tập phân biệt các chất khí

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. dung dịch BaCl2.

• Câu B. quì tím ẩm.

• Câu C. dd Ca(OH)2.

• Câu D. dung dịch HCl

Nung nóng 3,72g hỗn hợp bột các kim loại Zn và Fe trong bột S dư. Chất rắn thu được sau phản ứng được hòa tan hoàn toàn bằng dung dịch H2SO4 loãng, nhận thấy có 1,344 lít khí (đktc) thoát ra. a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra. b) Xác định khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Theo đề bài cho, bột S dư nên Fe và Zn tác dụng hết với S.

a) Phương trình hóa học của phản ứng:

Zn + S → ZnS

Fe + S → FeS

ZnS + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂S

FeS + H₂SO₄ → H₂S + FeSO₄

Đặt n_Zn = x mol; n_Fe = y mol.

nH2S = 0,06 mol;

Ta có hệ phương trình:  65x + 56y = 3,72 và x + y = 0,06

Giải hệ phương trình trên ta được:

x = 0,04 mol, y = 0,02 mol.

m_Zn = 65 × 0,04 = 2,6g

m_Fe = 56 × 0,02 = 1,12g