Cho 100 gam dung dịch NH4HSO4 11,5% vào 100 gam dung dịch Ba(OH)2 13,68% và đun nhẹ. Thể tích khí (đktc) và khối lượng kết tủa thu được là (giả sử toàn bộ khí sinh ra thoát ra khỏi dung dịch)

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

NH₄HSO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ ↓ + NH₃ ↑ + H₂O

HSO₄^- + Ba²⁺ → SO₄^2- + H₂O

OH^- + NH₄⁺ → NH₃ + H₂O

⇒ n_NH3 = 0,06 mol

⇒ V = 1,344l

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄

⇒ n_BaSO4 = 0,08 mol

⇒ m = 18,64g

Protein

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. Màu xanh lam

• Câu B. Màu vàng

• Câu C. Màu đỏ máu

• Câu D. Màu tím

Hoà tan 0,1 mol phèn nhôm - amoni (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O vào nước được dung dịch X. Cho đến dư dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch X (đun nóng) thì thu được kết tủa Y và khí Z. Xác định khối lượng kết tủa Y và thể tích (đktc) khí Z.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

- Dung dịch Ba(OH)₂ dư nên Al(OH)₃ sinh ra rồi tan hết.

- Phèn amoni (NH₄)₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O: 0,1 mol

⟹ n_SO4^2- = 0,4 mol và n_NH4⁺ = 0,2 mol

Kết tủa Y : Ba²⁺ + SO₄^2-→ BaS0₄ ↓

→m↓ = m_BaSO4= 0,4.233 = 93,2 (g)

Khí Z : NH₄ ⁺ + OH^- → NH₃↑+H₂O

⟹ V_NH3= 0,2.22,4 = 4,48 (lít).

Dự đoán hiện tượng và viết phương trình hóa học xảy ra, khi: a) Đốt dây sắt trong khí clo. b) Cho một đinh sắt vào trong ống nghiệm đựng dung dịch CuCl2. c) Cho một viên kẽm vào dung dịch CuSO4.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) Khối màu nâu tạo thành:

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

b) Dung dịch CuCl₂ nhạt màu xanh, kim loại màu đỏ bám vào đinh sắt.

Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu ↓

c) Zn tan dần, dung dịch CuSO₄ nhạt màu xanh, kim loại màu đỏ bám vào viên kẽm.

Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu ↓

Câu hỏi lý thuyết về danh pháp của amin

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. C6H5NH2 alanin

• Câu B. CH3-CH2-CH2-NH2 n-propylamin

• Câu C. CH3CH(CH3)-NH2 isopropylamin

• Câu D. CH3-NH-CH3 dimetylamin