Cho một hỗn hợp chứa 4,6g natri và 3,9g kali tác dụng hết với một lượng nước dư. a) Viết phương trình phản ứng. b) Tính thể tích khí hiđro thu được (đktc)

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) Phương trình phản ứng:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑ (1)

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂↑ (2)

b) n_Na = 0,2 mol ; n_K =0,1 mol

Theo phương trình: n_H2 (1) = 0,5n_Na = 0,1 mol; n_H2 (2) = 0,5n_K = 0,05 mol

Vậy V_H2 = 22,4.n_H2 = 22,4.( 0,1 + 0,05 ) = 3,36 lít

Cho 15 gam hỗn hợp X gồm các amin anilin, metylamin, đimetylamin, đietylmetylamin tác dụng vừa đủ với 50 ml dung dịch HCl 1M. Tính khối lượng sản phẩm thu được 

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

  Theo giả thiết hỗn hợp các amin gồm C₆H₅NH₂, CH₃NH₂, (CH₃)₂NH, (C₂H₅)₂NCH₃ đều là các amin đơn chức nên phản ứng với HCl theo tỉ lệ mol 1: 1.

    Sơ đồ phản ứng :

    X + HCl → muối

    Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có :

    m_muối = m_amin + m_HCl = 15 + 0,05.36,5 = 16,825 gam

a) Trên 2 đĩa cân ở vị trí thăng bằng có 2 cốc, mỗi cốc đựng một dung dịch có hoà tan 0,2 mol HNO3. Thêm vào cốc thứ nhất 20 gam CaCO3, thêm vào cốc thứ hai 20 gam MgCO3. Sau khi phản ứng kết thúc, 2 đĩa cân còn giữ vị trí thăng bằng không ? Giải thích. b) Nếu dung dịch trong mỗi cốc có hoà tan 0,5 mol HNO3 và cũng làm thí nghiệm như trên. Phản ứng kết thúc, 2 đĩa cân còn giữ vị trí thăng bằng không ? Giải thích.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Các phản ứng hoá học xảy ra trên hai đĩa cân :

CaCO₃ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + H₂O + CO₂

MgCO₃ + 2HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + H₂O + CO₂

a) Vị trí của hai đĩa cân trong thí nghiệm lần thứ nhất :

Số mol các chất tham gia ( 1 ) : n_CaCO3 = 20/100 = 0,2 mol bằng số mol HNO₃

Số mol các chất tham gia (2) : n_MgCO3 = 20/84 ≈ 0,24 mol nhiều hơn số mol HNO₃

Như vậy, toàn lượng HNO₃ đã tham gia các phản ứng (1) và (2). Mỗi phản ứng đều thoát ra một lượng khí CO₂ là 0,1 mol có khối lượng là 44 x 0,1 = 4,4 (gam). Sau khi các phản ứng kết thúc, 2 đĩa cân vẫn ở vị trí thăng bằng.

b) Vị trí của hai đĩa cân trong thí nghiệm lần thứ hai :

Nếu mỗi cốc có 0,5 mol HNO₃ thì lượng axit đã dùng dư, do đó toàn lượng muối CaCO₃ và MgCO₃ đã tham gia phản ứng :

Phản ứng ( 1 ) : 0,2 mol CaCO₃ làm thoát ra 0,2 mol CO₂ ; khối lượng các chất trong cốc giảm : 44 x 0,2 = 8,8 (gam).

Phản ứng (2) : 0,24 mol MgCO₃ làm thoát ra 0,24 mol CO₂ ; khối lượng các chất trong cốc giảm : 44 x 0,24 = 10,56 (gam).

Sau khi các phản ứng kết thúc, hai đĩa cân không còn ở vị trí thăng bằng. Đĩa cân thêm MgCO₃ sẽ ở vị trí cao hơn so với đĩa cân thêm CaCO₃.

Este A được điều chế từ amino axit B (chỉ chứa C, H, N, O) và ancol metylic. Tỉ khối hơi của A so với H2 là 44,5. Đốt cháy hoàn toàn 8,9 gam este A thu được 13,2 gam CO2, 6,3 gam H2O và 1,12 lít N2(đo ở đktc). Xác định công thức phân tử và công thức cấu tạo của A và B.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

d_(A/H2) = 44,5 ⇔ M_A/M_H2 = 44,5 → M_A = 44,5. 2 = 89

Gọi công thức của A là C_xH_yO_zN_t. Ta có tỉ lệ

x : y : z : t = 3,6/12 : 0,7/1 : 3,2/16 : 1,4/14 = 0,3 : 0,7 : 0,2 : 0,1 = 3 : 7 : 2 : 1

Công thức đơn giản: C₃H₇O₂N

Công thức phân tử (C₃H₇O₂N)_n

Ta có 89. n = 89 → n = 1

Công thức phân tử C₃H₇O₂N

A là este của rượu metylic nên có công thức cấu tạo là H₂N-CH₂-COOCH₃

Công thức cấu tạo của B là H₂N-CH₂-COOH

Bài tập về phản ứng oxi hóa - khử

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 8

• Câu B. 6

• Câu C. 7

• Câu D. 5