Muối sunfat

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. Al2(SO4)3 và FeSO4 còn dư, Fe2(SO4)3

• Câu B. Al2(SO4)3, CuSO4 dư và FeSO4 chưa phản ứng.

• Câu C. Al2(SO4)3 và FeSO4 chưa phản ứng.

• Câu D. Al2(SO4)3, FeSO4 dư và FeSO4 chưa phản ứng.

Hãy điều chế kết tủa CuS bằng ba phản ứng trao đổi ion khác nhau xảy ra trong dung dịch. Từ đó rút ra bản chất của phản ứng trong các dung dịch này.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Cu(NO₃)₂ + Na₂S → CuS↓ + 2NaNO₃

CuSO₄ + H₂S → CuS↓ + H₂SO₄

CuCl₂ + K₂S → CuS↓ + 2KCl

Bản chất của các phản ứng này là phản ứng trao đổi ion: Cu²⁺ + S^2- → CuS↓

Cháy mạnh trong oxi với ngọn lửa sáng chói, tạo ra khói trắng dày đặc bám vào thành lọ dưới dạng bột hòa tan được nước là hiện tượng của phản ứng nào

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Phương trình hóa học: 4P + 5O₂ --t0--> 2P₂O₅

Photpho cháy mạnh trong oxi với ngọn lửa sáng chói, tạo khói trắng dày đặc bám vào thành lọ dưới dạng bột tan được trong không khí. Bột trắng đó là điphotpho pentaoxit có công thức hóa học là P₂O₅.

Chia 100 g dung dịch muối có nồng độ 6,8% làm hai phần bằng nhau. -     Phần một cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, tạo ra một bazơ không tan, làm khô chất này thu được một oxit có khối lượng 2,32 g. -     Phần hai cho tác dụng với dung dịch NaCl dư thu được 2,87 g kết tủa không tan trong dung dịch axit. a)  Xác định công thức hoá học của muối có trong dung dịch ban đầu. b)   Trình bày các phương pháp hoá học điểu chế kim loại từ muối tìm được ở trên.

Nâng cao - Tự luận

Đáp án:

a) Đặt công thức của muối là A_mB_n. Khối lượng mol của A, B là X, Y.

Khối lượng muối trong mỗi phần là 3,4 g. Ta có sơ đồ biến đổi các ch trong thí nghiệm 1 :

$2A_m{B}_n\stackrel{NaOH}{⟶}2mA(OH{)}_n\stackrel{t^0}{⟶}m{A}_2{O}_n$

Theo sơ đồ : 2(mX + nY) g A_mB_n tạo thành m(2X + 16n) g A₂O_n.

Theo bài toán : 3,4 g A_mB_n →2,32 g A₂O_n

Ta có phương trình : 3,4m(2X + 16n) = 2,32.2(mX + nY)       (1)

Sơ đồ biến đổi các chất trong thí nghiệm 2 : 

A_mB_n ---NaCl⟶mACl_n

Theo sơ đồ : (mX + nY) g A_mB_n tạo thành m(X + 35,5n) g ACl_n.

Theo bài toán : 3,4 g A_mB_n →2,87 g ACl_n

Ta có phương trình : 3,4m(X + 35,5n) = 2,87(mX + nY)         (2)

Chia ( 1 ) cho (2) ta được: (2X + 16)/(X + 35,5n) = 4,46/2,87

=> X = 108n

Giá trị có thể chấp nhận là n = 1 và X = 108. Vậy kim loại A là Ag.

Thay n = 1 và X = 108 vào (1) hoặc (2) ta có Y = 62m. Gốc axit trong m bạc không thể là gốc halogenua hoặc sunfua mà là gốc axit có oxi có khối lượng 62, gốc đó là NO₃^-

Vậy công thức hoá học của muối là AgNO₃.

b) Điều chế Ag từ AgNO₃ :

Dùng kim loại mạnh hơn Ag để đẩy Ag : Cu + 2AgNO₃ →Cu(NO₃)₂ + 2Ag

Nhiệt phân : 

$AgN{O}_{\mathrm{3\; ---}}\stackrel{t^0}{⟶}Ag+N{O}_2\uparrow +\frac{1}{2}{O}_2\uparrow$

Điện phân với điện cực trơ : 

$4AgN{O}_3+2H_2\mathrm{O\; ---}\stackrel{dpdd}{⟶}4Ag+O_2\uparrow +4HN{O}_3$

Biết rằng canxi oxit (vôi sống) CaO hóa hợp với nước tạo ra canxi hidroxit ( vôi tôi) Ca(OH) 2, chất này tan được trong nước, cứ 56g CaO hóa hợp vừa đủ với 18g H2O. Bỏ 2,8g CaO vào trong một cốc lớn chứa 400ml nước tạo ra dung dịch Ca(OH) 2, còn gọi là nước vôi trong. a) Tính khối lượng của canxi hidroxit. b) Tính khối lượng của dung dịch Ca(OH)2, giả sử nước trong cốc là nước tinh khiết.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) Ta có:

   Cứ 56g CaO hóa hợp vừa đủ với 18g H₂O.

   Vậy 2,8g CaO hóa hợp vừa đủ với x(g) H₂O.

   → x = (2,8 x 18)/56 = 0,9(g)

   Công thức khối lượng của phản ứng:

   m_CaO + m_H2O = m_Ca(OH)2

    2,8 + 0,9 = 3,7 (g)

   Vậy khối lượng của Ca(OH)₂ là 3,7g.

   b) Vì nước tinh khiết có D = 1g/ml → m_H2O = 400g.

   Vậy khối lượng của dd Ca(OH) ₂: 2,8 + 400 = 402,8g.