Cho các dung dịch không màu của các chất sau: NaCl, K2CO3. Na2SO4, HCl, Ba(NO3)2. Hãy phân biệt các dung dịch đã cho bằng phương pháp hóa học mà không dùng thêm hóa chất nòa khác làm thuốc thử. Viết phương trình hóa học nếu có.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Lấy mỗi dung dịch một ít rồi chia ra 5 ống nghiệm có đánh số. Cho lầ lượt từng dung dịch vào các dung dịch còn lại, hiện tượng thí nghiệm được ghi trong bảng sau:

	NaCl	K2CO3	Na2SO4	HCl	Ba(NO32	Kết luận
NaCl
K2CO3				↑	↓	↑,↓
Na2SO4					↓	↓
HCl		↑				↑
Ba(NO3)2		↓	↓			2↓

Metan là thành phần chủ yếu của khí thiên nhiên. Tính thể tích khí thiên nhiên ở đktc chứa 92% metan cần thiết để sản xuất 10 tấn nhựa phenol fomanđehit (novơiac).

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

nCH₄ → nHCHO

6nCH₄ → nC₆H₅OH

Tức là: 7n mol CH₄ → 106n gam polime

0,660377.10⁶ mol ← 10 tấn = 10⁷ gam

V_khí CH₄ = 0,660377.10⁶.22,4 = 14,8.10⁶ lít

⇒ V_{khí thiên nhiên} = 14,8.10⁶.100/92 = 16,08.10⁶ lít = 16080 m³

Cho hòa tan hoàn toàn 15,6 gam hỗn hợp gồm Al và Al2O3 trong 500 dung dịch NaOH 1M thu được 6,72 lít H2 (đktc)Và dung dịch X. Thể tích HCl 2M tối thiểu cần cho vào X để thu được lượng kết tủa lớn nhất bao nhiêu?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Dung dịch X chứa các ion Na⁺ ; AlO₂^- ; OH^- dư (có thể). Áp dụng định luật Bảo toàn điện tích:

n AlO₂^- + n OH^- = n Na⁺ = 0,5

Khi cho HCl vaof dung dịch X:

H⁺ + OH^- → H₂O (1)

H⁺ + AlO₂^- + H₂O → Al(OH)₃ ↓ (2)

3H⁺ + Al(OH)₃ → Al³⁺ + 3H₂O (3)

Để kết tủa là lớn nhất, thì không xảy ra (3) và n H⁺ = n AlO₂^- + n OH^- = 0,5 mol

⇒ VHCl = 0,5/2 = 0,25 (lít)

Sau khi thực hiện phản ứng nhiệt nhôm với Fe3O4 thu được chất rắn A và nhận thấy khối lượng nhiệt nhôm tăng 0,96(g). Cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 0,672 lít khí (đktc), (giả sử các phản ứng đều xảy ra với hiệu suất 100%). Tính khối lượng của A

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

8Al + 3Fe₃O₄ −^tº→ 9Fe + 4Al₂O₃

    Khối lượng nhôm tăng chính là khối lượng của nguyên tố oxi.

    n_{O (trong Al2O3)} = 0,96/16 = 0,06 mol

    n_Al2O3 = 1/3 n _O= 0,06/3 = 0,02 mol

    Theo phản ứng: n_Fe = 9/4 .n_Al2O3 = 9/4.0,02 = 0,045 mol

    Hỗn hợp A sau phản ứng tác dụng với NaOH dư tạo ra khí H₂. Chứng tỏ sau phản ứng nhiệt nhôm, nhôm còn dư:

    Ta có: n_H2 = 0,672/22,4 = 0,03 mol

Al  + NaOH  + H2O --> NaAlO2  + 1,5H2

0,02                                                       0,03

Vậy: m_A = m_{Al dư} + m_Al2O3 = 0,02.27 + 0,045.56 + 0,02.102 = 5,1 (g)

Một hỗn hợp A gồm khí amoniac và khí nitơ. a) Hãy nêu cách tách riêng từng khí trong A b) Có thể chuyển hoàn toàn hỗn hợp A thành khí amoniac hoặc thành nitơ được không ? Hãy giải thích.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) Dựa vào tính chất khác nhau của nitơ và amoniac nên có thể tách hỗn hợp A  như sau :

Dẫn hỗn hợp A qua HCl đặc, dư thu được dung dịch $N{H}_{4}ClvàkhíN_2.$ Cho dung dịch $N{H}_{4}Cl$ tác dụng kiềm đặc, đun nóng ta thu được $N{H}_3$$.Dẫ\mathrm{n\; NH3}$ qua vôi sống CaO, hơi nóng bị giữ lại và ta thu được khí khô.

b)-Đốt hỗn hợp A với oxi vừa đủ,ta thu được khí $N_2$ và nước. Dẫn khí $N_2$ qua vôi sống thu được $N_2$ khô. Do đó ta có thể chuyển hóa hoàn toàn A thành $N_2$

-Không thể chuyển hóa hoàn toàn A thành $N{H}_3$ vì phản ứng tổng hợp $N{H}_3$ là phản ứng thuận nghịch.