Hợp chất với hidro của nguyên tố X có công thức hóa học XH3. Biết thành phần phần trăm về khối lượng của oxi trong oxit ứng với hóa trị cao nhất của X là 74,07%. Tên gọi của X là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Công thức oxit tương ứng với hóa trị cao nhất của X có dạng X₂O₅. Ta có:

Tính ra X = 14 ⇒ X là Nitơ

Phải dùng bao nhiêu lít khí nitơ và bao nhiêu lít khí hiđro để điều chế 17 gam NH3? Biết rằng hiệu suất chuyển hóa thành amoniac là 25%. Các thể tích khí đo được ở đktc.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃

0,5 1,5 ← 1 (mol)

Theo PTHH ⟹ n_N2(LT) = 0,5 (mol) và n_H2(LT) = 1,5 (mol)

Do H = 25% ⟹ n_N2(TT) = 0,5/25% = 2 (mol) ⟹ V_N2 = 44,8 (lít).

Do H = 25% ⟹ n_H2(TT) = 1,5/25% = 6 (mol) ⟹ V_H2 = 134,4 (lít).

Cho dãy biến hóa sau : Ca3(PO4)2 -+H2SO4→ H3PO4 -+Ca3PO4→ Ca(H2PO4)2 Biết hiệu suất 70% khối lượng dung dịch H2SO4 70% đã dùng để điều chế được 467 gam Ca(H2PO4)2 theo sơ đồ biến hóa trên là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄ → 2H₃PO₄ + 3CaSO₄

Ca₃(PO₄)₂ + 4H₃PO₄ → 3Ca(H₂PO₄)₂

n_H2SO4 = 2n_Ca(H2PO4)2 = (467/234) : 70% = 2,85 mol (H = 70%)

m_dd = 2,85. 98 : 70% = 400 gam

Hãy cho biết số electron thuộc lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố Li, Be, B, C, N, O, F, Ne.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Số electron thuộc lớp ngoài của nguyên tử các nguyên tố Li: 1e, Be : 2e, B: 3e, C: 4e, N: 5e, O: 6e, F: 7e, Ne: 8e.

Có 3 dung dịch, mỗi dung dịch chứa 1 cation như sau : Ba2+, NH4+, Al3+. Trình bày cách nhận biết chúng.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

- Cho dung dịch NaOH vào 3 mẫu thử, mẫu thử nào có khí mùi khai thoát ra là NH₄⁺ , mẫu thử nào có kết tủa rồi tan ra là Al³⁺

NH₄⁺ + NaOH → Na⁺ + NH₃ ↑ + H₂O

Al³⁺ + 3NaOH → 3Na+ + Al(OH)₃ ↓

Al(OH)₃ + NaOH → Na[Al(OH)₄]

- Cho H₂SO₄ vào dung dịch còn lại nếu có kết tủa trắng là Ba²⁺

H₂SO₄ + Ba²⁺ → BaSO₄ + 2H⁺