Biết Ca có hóa trị II, nhóm (PO4) có hóa trị III. Tìm công thức hóa học của hợp chất này?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Đặt công thức hóa học của hợp chất có dạng Ca_x(PO₄)_y.

Theo quy tắc hóa trị có: II.x = III.y

Chuyển thành tỉ lệ: x/y = III/II = 3/2

Lấy x = 3 thì y = 2. Công thức hóa học của hợp chất là: Ca₃(PO₄)₂.

Khối lượng

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 23,0

• Câu B. 21,0

• Câu C. 24,6

• Câu D. 30,2

Hãy tìm công thức hóa học của khí A. - Khí A nặng hơn khí hiđro 17 lần. - Thành phần theo khối lượng của khí A là 5,88% H và 94,12% S.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Khối lượng mol của khí A : d_A/H2 = 17 ⇒ M_A = 17.2 = 34 (g)

Khối lượng mỗi nguyên tố có trong 1 mol khí A:

mH = (34.5,88%)/100% = 2g

=>m_S = 34 – 2 = 32 (g)

Số mol nguyên tử mỗi nguyên tố trong 1 mol khí A có: nH = 2/1 = 2 mol; nS = 32/32 = 1 mol

Vậy trong 1 mol phân tử chất A có : 2 nguyên tử H và 1 nguyên tử S

⇒ CTHH của khí A là H₂S

Cho phản ứng: ...Cr + ...Sn2+ → Cr3+ + ...Sn a. Khi cân bằng phản ứng trên, hệ số của ion Cr3+ sẽ là: A. 1 B. 2 C. 3 D. 6 b. Pin điện hóa Cr-Cu trong quá trình phóng điện xảy ra phản ứng: 2Cr (r) + 3Cu2+(dd) → 2Cr3+ (dd) + 3Cu (r) Suất điện động chuẩn của pin điện hóa là: A. 0,04 V B. 1,08 V C. 1,25 V D. 2,50 V.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a. Đáp án B.

2Cr + 3Sn²⁺ → 2Cr³⁺ + 3Sn

b. Đáp án B

E_pin = E^o(Cu²⁺/Cu) – E^o(Cr³⁺/Cr) = 0,34 – (0,74) = 1,08V

Thủy phân hoàn toàn 4,878 gam halogenua của photpho thu được hỗn hợp hai axit. Để trung hòa hoàn toàn hỗn hợp này cần 90 ml dung dịch NaOH 1M. Halogen đó là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

PX₃ (x) + 3H₂O → 3HX (3x) + H₃PO₃ (x mol)

n_NaOH = n_HX + 2n_H3PO3 = 5x = 0,09 mol (axit H₃PO₃ là axit 2 nấc )

⇒ x = 0,018 mol

⇒ PX₃ = 4,878 : 0,018 = 271 ⇒ X = 80 (Br)