Các đồng vị của hiđro tồn tại trong tự nhiên chủ yếu là 11H và 21H Đồng vị thứ ba 31H có thành phần không đáng kể. Coi các đồng vị trên có nguyên tử khối tương ứng là 1 và 2 ; nguyên tử khối trung bình của hiđro tự nhiên là 1,008. Hãy tính thành phần phần trăm số nguyên tử của hai đồng vị 11H và 21H.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Gọi x là thành phần phần trăm của ${}^{1}H$, thành phần phần trăm của ${}_1^{2}H$ sẽ là 100 –x
Ta có ($\frac{1.x+2.(100-x))\; :}{100}=1,008$
Giải ra ta được: x = 99,2.
Kết quả:thành phần : ${}_1^{1}H$ là 99,2%
${}_1^{2}H$ là 0,8%

Vì sao những dụng cụ thuỷ tinh sau khi làm thí nghiệm với photpho cần được ngâm vào dung dịch CuSO4 trước khi rửa?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Khi làm thí nghiệm P đỏ ---$\stackrel{}{}$hơi P $\stackrel{ngưngtụ}{⟶}$ P trắng (rất độc)

P trắng có phản ứng với muối của một số kim loại như Cu, Pb, Ag, Au nên dùng dung dịch $CuS{O}_4$ có thể loại trừ được P trắng:

$2P+5CuS{O}_4+8H_{2}O\to 2H_{3}P{O}_4+5H_{2}S{O}_4$$+5Cu.$

Có 3 lọ không nhãn, mỗi lọ đựng một chất rắn sau: NaOH, Ba(OH)2, NaCl. Hãy trình bày cách nhận biết chất đựng trong mỗi lọ bằng phương pháp hóa học. Viết các phương trình hóa học nếu có.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Lấy mẫu thử từng chất và đánh số thứ tự. Hòa tan các mẫu thử vào H₂O rồi thử các dung dịch:

- Dùng quỳ tím cho vào từng mẫu thử

    + Mẫu nào làm quỳ tím hóa xanh đó là NaOH và Ba(OH)₂.

    + Còn lại là NaCl không có hiện tượng.

- Cho H₂SO₄ vào các mẫu thử NaOH và Ba(OH)₂

    + Mẫu nào có kết tủa trắng đó là sản phẩm của Ba(OH)2

    PTHH: Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ trắng + 2H₂O

    + Còn lại là NaOH.

Hãy dùng 2 thuốc thử tự chọn để có thể phân biệt được các kim loại sau: Al, Fe, Mg, Ag. Trình bày cách nhận biết và viết các phương trình hóa học.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Có thể chọn 2 thuốc thử là axit HCl và dung dịch kiềm NaOH

- Lấy vào mỗi ống nghiệm một ít bột kim loại đã cho.

- Nhỏ vào mỗi ống nghiệm một ít dung dịch HCl.

Ở ống nghiệm nào không có hiện tượng gì xảy ra đó là ống đựng kim loại Ag. Phản ứng xảy ra ở các ống nghiệm còn lại.

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

- Nhỏ từ từ dung dịch kiềm vào ống nghiệm chứa các dung dịch muối vừa thu được.

Ở ống nào thấy có kết tủa tạo thành rồi lại tan ra thì đó là ống chứa muối nhôm.

AlCl₃ + 3NaOH → 3NaCl + Al(OH)₃↓

Al(OH)₃ + NaOH → Na[Al(OH)₄]

Ở ống nào thấy có kết tủa màu trắng xanh, sau đó dần dần hóa nâu thì đó là ống chứa muối sắt, ta nhận ra kim loại sắt.

FeCl₂ + 2NaOH → 2NaCl + Fe(OH)₂↓ (trắng xanh)

4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃↓ (nâu đỏ)

Ở ống nào thấy có kết tủa màu trắng không bị biến đổi thì đó là ống chứa muối magie, ta nhậ ra kim loại Mg.

MgCl₂ + 2NaOH → 2NaCl + Mg(OH)₂↓ (trắng)

Khi cho 0,01 mol α-amino axit A tác dụng với 80 ml dung dịch HCl 0,125M, sau đó đem cô cạn thì được 1,815 g muối. Nếu trung hòa A bằng một lượng vừa đủ NaOH thì thấy tỉ lệ mol giữa A và NaOH là 1 : 1. Xác định công thức phân tử và công thức cấu tạo của A, biết rằng A có mạch cacbon không phân nhánh.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_HCl = 0,08 . 0,125 = 0,01 (mol)

n_HCl = nA => A chỉ có 1 nhóm NH₂

M_A = 1,851/0,01 – 36,5 = 145 (g/mol)

n_A : nNaOH = 1 : 1 => A chỉ có 1 nhóm COOH

Gọi công thức của A là H₂N-R-COOH

=> m_R = 145 -45 -16 = 84 (gam)

Biện luận suy ra R là gốc C₆H₁₂