Cho các dung dịch chứa các ion riêng biệt Mg2+, Al3+, Ni2+, Cl-, SO42-. Trình bày cách nhận biết sự có mặt của các ion trong dung dịch đó.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Nhận biết các ion riêng biệt: Mg²⁺, Al³⁺, Ni²⁺, Cl^-, SO₄^2-

- Nhỏ vào các mẫu dung dịch thuốc thử là NaOH:

Nhận ra ion Mg²⁺ vì có kết tủa trắng: Mg²⁺ + 2OH^- → Mg(OH)₂↓

Nhận ra ion Al³⁺ vì có kết tủa trắng sau đó tan ra khi thêm OH^-

Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃↓

Al(OH)₃↓ + OH^- → [Al(OH)₄]^- tan

Nhận ra ion Ni²⁺ vì có kết tủa màu xanh lục:

Ni²⁺ + 2OH^- → Ni(OH)₂↓

- Nhỏ vào hai mẫu thuốc thử còn lại chứa hai anion dung dịch chứa Ba²⁺. Nhận ra ion SO₄^2- vì tạo chất kết tủa màu trắng không tan trong axit.

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓

Mẫu chứa ion Cl^- là mẫu còn lại.

Nhận biết

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. cho quỳ tím sau đó cho phản ứng lần lượt với BaCl2; Ba(OH)2

• Câu B. cho quỳ tím sau đó cho phản ứng lần lượt với BaCl2; BaSO4

• Câu C. cho quỳ tím sau đó cho phản ứng lần lượt với KCl; Ba(OH)2

• Câu D. cho quỳ tím sau đó cho phản ứng lần lượt với NaCl; Ba(OH)2

Glucose

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 135,0

• Câu B. 90,0

• Câu C. 100,0

• Câu D. 120,0

Tính số gam nước thu được khi cho 8,4 lít khí hiđro tác dụng với 2,8 lít oxi (các thể tích đo ở đktc).

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

nH2 = 0,375 mol; nO2 = 0,125 mol

Phương trình hóa học của phản ứng tạo nước:

2H₂ + O₂ → 2H₂O.

So sánh tỉ lệ 0,375/2 > 0,125/1 (mol). Như vậy lượng H₂ dư nên tính khối lượng nước sinh ra theo oxi.

Theo phương trình trên ta có:

n_H2O = 2. 0,125 = 0,25 mol.

m_H2O = 0,25 .18 = 4,5g.

Phản ứng oxi hóa khử

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 4

• Câu B. 5

• Câu C. 6

• Câu D. 7