Nhiệt phân

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. K2O, CO2, C

• Câu B. K2O, CO

• Câu C. K, CO2

• Câu D. K2O, CO2

Thuốc thử Ba(OH)2

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. dung dịch HCl.

• Câu B. dung dịch NaOH.

• Câu C. dung dịch Ba(OH)2.

• Câu D. dung dịch BaCl2.

Hãy cho biết các phân tử và ion sau là axit, bazơ hay lưỡng tính theo thuyết Bron – Stêt: HI, CH3COO-, H2PO4-, PO43-; NH3, S2-, HPO42-. Giải thích.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

- Axit: HI. HI + H₂O → H₃O⁺ + I^-

- Bazơ: CH₃COO^-, S^2-, PO₄^3-; NH₃

CH₃COO^- + H₂O ↔ CH₃COOH + OH^-

PO₄^3- + H₂O ↔ HPO₄^2- + OH^-

S^2- + H₂O ↔ HS^- + OH^-

NH₃ + H₂O ↔ NH₄⁺ + OH^-

- Lưỡng tính: HPO₄^2-, H₂PO₄^-

HPO₄^2- + H₂O ↔ PO₄^3- + H₃O⁺

HPO₄^2- + H₂O ↔ H₂PO₄^- + OH^-

H₂PO₄^- + H₂O ↔ HPO₄^2- + H₃O⁺

H₂PO₄^- + H₂O ↔ H₃PO₄ + OH^-

Chỉ được dùng một kim loại, hãy trình bày cách phân biệt các dung dịch muối sau đây : NH4NO3, (NH4)2SO4, K2SO4. Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Dùng kim loại bari để phân biệt các dung dịch muối : NH₄NO₃, (NH₄)₂SO₄, K₂SO₄.

Lấy mỗi dung dịch một ít (khoảng 2-3 ml) vào từng ống nghiệm riêng. Thêm vào mỗi ống một mẩu nhỏ kim loại. Đầu tiên kim loại bari phản ứng với nước tạo thành Ba(OH)₂, rồi Ba(OH)₂ phản ứng với dung dịch muối.

- Ở ống nghiệm nào có khí mùi khai (NH₃) thoát ra, ống nghiệm đó đựng dung dịch NH₄NO₃ :

$2N{H}_{4}N{O}_3+Ba(OH{)}_2$$Ba(N{O}_3{)}_2+2N{H}_{3\uparrow }+2H_{2}O$

- Ở ống nghiệm nào có kết tủa trắng (BaS0₄) xuất hiện, ống nghiệm đó đựng dung dịch K₂SO₄ :

$K_{2}S{O}_4+Ba(OH{)}_2\to BaS{O}_{4\downarrow }+2KOH$

- Ở ống nghiệm nào vừa có khí mùi khai (NH₃) thoát ra, vừa có kết tủa trắng (BaS0₄) xuất hiện, ống nghiệm đó đựng dung dịch (NH₄)₂S0₄ :

$(N{H}_4{)}_{2}S{O}_4+Ba(OH{)}_2$$BaS{O}_{4\downarrow }+2N{H}_{3\uparrow }+2H_{2}O$

phản ứng oxi hóa – khử

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O

• Câu B. H2SO4 + Na2O → Na2SO4 + 2H2O

• Câu C. Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2

• Câu D. 2AgNO3 + BaCl2 → Ba(NO3)2 + 2AgCl ↓