Hóa Phổ Thông

Có những pin điện hóa được cấu tạo bởi các cặp oxi hóa – khử sau: 1) Pb2+ /Pb và Fe2+/Fe 2) Ag2+ /Ag và Fe2+/Fe 3) Ag+ /Ag và Pb2+ /Pb Hãy cho biết: a. Dấu và tên của các điện cực trong mỗi pin điện hóa b. Những phản ứng xảy ra ở các điện cực và phản ứng oxi hóa - khử trong mỗi pin điện hóa

Cơ bản - Tự luận

Câu hỏi:

Có những pin điện hóa được cấu tạo bởi các cặp oxi hóa – khử sau:

1) Pb²⁺ /Pb và Fe²⁺/Fe

2) Ag²⁺ /Ag và Fe²⁺/Fe

3) Ag⁺ /Ag và Pb²⁺ /Pb

Hãy cho biết:

a. Dấu và tên của các điện cực trong mỗi pin điện hóa

b. Những phản ứng xảy ra ở các điện cực và phản ứng oxi hóa - khử trong mỗi pin điện hóa

SGK Hóa học 12 Nâng cao

Đáp án:

1, Phản ứng trong pin điện hóa: Fe + Pb²⁺ → Fe²⁺ + Pb

Fe → Fe²⁺ + 2e Fe: Cực âm, anot

Pb²⁺ + 2e → Pb Pb: Cực dương, catot

2, Phản ứng trong pin điện hóa: Fe + 2Ag⁺ → Fe²⁺ + 2Ag

Fe → Fe2+ + 2e Fe: Cực âm, anot

Các câu hỏi bài tập hoá học liên quan

Chất X có công thức phân tử C2H7O3N. Khi cho X tác dụng với dung dịch HCl hoặc dung dịch NaOH dư đun nóng nhẹ thì đều thấy khí thoát ra. Lấy 0,1 mol X cho vào dung dịch chứa 0,25 mol KOH. Sau phản ứng cô cạn dung dịch được m gam chất rắn. Tìm m?

Cơ bản - Tự luận

Câu hỏi:

Chất X có công thức phân tử C₂H₇O₃N. Khi cho X tác dụng với dung dịch HCl hoặc dung dịch NaOH dư đun nóng nhẹ thì đều thấy khí thoát ra. Lấy 0,1 mol X cho vào dung dịch chứa 0,25 mol KOH. Sau phản ứng cô cạn dung dịch được m gam chất rắn. Tìm m?

Sưu tầm

Đáp án:

X tác dụng với HCl và NaOH đều sinh khí → X có cấu tạo CH₃NH₃HCO₃

CH₃NH₃HCO₃ + 2KOH → CH₃NH₂ + K2CO₃ + 2H₂O

Thấy 2n_X < n_KOH → KOH còn dư: 0,05 mol

m_{chất rắn} = m_K2CO3 + m_{KOH dư} = 0,1.138 + 0,05.56 = 16,6 gam.

Xem đáp án và giải thích

Hỗn hợp X gồm chất Y (C2H8N2O4) và chất z (C4H8N2O3); trong đó, Y là muối của axit đa chức, Z là đipeptit mạch hở. Cho 25,6 gam X tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu được 0,2 mol khí. Mặt khác 25,6 gam X tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được m gam chất hữu cơ. Giá trị của m là

Cơ bản - Tự luận

Câu hỏi:

Hỗn hợp X gồm chất Y (C₂H₈N₂O₄) và chất z (C₄H₈N₂O₃); trong đó, Y là muối của axit đa chức, Z là đipeptit mạch hở. Cho 25,6 gam X tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu được 0,2 mol khí. Mặt khác 25,6 gam X tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được m gam chất hữu cơ. Giá trị của m là

Sưu tầm

Đáp án:

Y là NH₄OOC-COONH₄; Z là Gly- Gly

NH₄OOC-COONH₄ + 2 NaOH → NaOOC-COONa + 2NH₃↑ + 2H₂O

n_NH3 = 0,2 mol ⇒ n_NH4OOC-COONH₄ = 0,1 mol

NH₄OOC-COONH₄ + 2HCl --> HOOC-COOH + 2NH4Cl

0,1 0,1

Gly-Gly + H2O + 2HCl --> 2ClH3NCH2COOH

0,1 0,1 0,2 0,2

m = 0,1. 90 + 0,2. (75 + 36,5) = 31,3 gam

Xem đáp án và giải thích

Có 4 kim loại X, Y, Z, T đứng sau Mg trong dãy hoạt động hoá học. Biết rằng: -X và Y tác dụng với dung dịch HCl giải phóng khí hidro. -Z và T không phản ứng với dung dịch HCl. -Y tác dụng với dung dịch muối của X và giải phóng X. -T tác dụng được với dung dịch muối của Z và giải phóng Z. Hãy sắp xếp theo chiều hoạt động hóa học giảm dần.

Cơ bản - Tự luận

Câu hỏi:

Có 4 kim loại X, Y, Z, T đứng sau Mg trong dãy hoạt động hoá học. Biết rằng:

-X và Y tác dụng với dung dịch HCl giải phóng khí hidro.

-Z và T không phản ứng với dung dịch HCl.

-Y tác dụng với dung dịch muối của X và giải phóng X.

-T tác dụng được với dung dịch muối của Z và giải phóng Z.

Hãy sắp xếp theo chiều hoạt động hóa học giảm dần.

Sưu tầm

Đáp án:

- X và Y tác dụng với dung dịch HCl giải phóng khí hidro → X, Y đứng trước Hidro trong dãy hoạt động hóa học.

- Z và T không phản ứng với dung dịch HCl → Z, T đứng sau Hidro trong dãy hoạt động hóa học.

→ X, Y là kim loại mạnh hơn Z, T.

- Y tác dụng với dung dịch muối của X và giải phóng X → Y là kim loại mạnh hơn X.

- T tác dụng được với dung dịch muối của Z và giải phóng Z → T là kim loại mạnh hơn Z.

→ thứ tự sắp xếp các kim loại (theo chiều hoạt động hóa học giảm dần) là: Y, X, T, Z

Xem đáp án và giải thích

Một loại khí thiên nhiên chứa 85%CH4,10%C2H6,5%N2về thể tích. Tính thể tích không khí cần để đốt cháy hoàn toàn 1m3 khí đó (các thể tích khí đo ở cùng nhiệt độ và áp suất).

Cơ bản - Tự luận

Câu hỏi:

Một loại khí thiên nhiên chứa $85 % C H_{4}, 10 % C_{2} H_{6}, 5 % N_{2}$ về thể tích. Tính thể tích không khí cần để đốt cháy hoàn toàn $1 m^{3}$ khí đó (các thể tích khí đo ở cùng nhiệt độ và áp suất).

Sách BT Hóa học Nâng cao 12

Đáp án:

1 $\begin{aligned} C H_{4} + 2 O_{2} \to C O_{2} + 2 H_{2} O \\ 0, 85 m^{3} \to 1, 7 m^{3} \\ C_{2} H_{6} + 3, 5 O_{2} \to 2 C O_{2} + 3 H_{2} O \\ 0, 1 m^{3} \to 0, 35 m^{3} \end{aligned}$ khí thiên nhiên có 0,85 $\begin{aligned} C H_{4} + 2 O_{2} \to C O_{2} + 2 H_{2} O \\ 0, 85 m^{3} \to 1, 7 m^{3} \\ C_{2} H_{6} + 3, 5 O_{2} \to 2 C O_{2} + 3 H_{2} O \\ 0, 1 m^{3} \to 0, 35 m^{3} \end{aligned}$ $\begin{aligned} C H_{4} + 2 O_{2} \to C O_{2} + 2 H_{2} O \\ 0, 85 m^{3} \to 1, 7 m^{3} \\ C_{2} H_{6} + 3, 5 O_{2} \to 2 C O_{2} + 3 H_{2} O \\ 0, 1 m^{3} \to 0, 35 m^{3} \end{aligned}$ và 0,1 $\begin{aligned} C H_{4} + 2 O_{2} \to C O_{2} + 2 H_{2} O \\ 0, 85 m^{3} \to 1, 7 m^{3} \\ C_{2} H_{6} + 3, 5 O_{2} \to 2 C O_{2} + 3 H_{2} O \\ 0, 1 m^{3} \to 0, 35 m^{3} \end{aligned}$ $\begin{aligned} C H_{4} + 2 O_{2} \to C O_{2} + 2 H_{2} O \\ 0, 85 m^{3} \to 1, 7 m^{3} \\ C_{2} H_{6} + 3, 5 O_{2} \to 2 C O_{2} + 3 H_{2} O \\ 0, 1 m^{3} \to 0, 35 m^{3} \end{aligned}$ $\begin{aligned} C H_{4} + 2 O_{2} \to C O_{2} + 2 H_{2} O \\ 0, 85 m^{3} \to 1, 7 m^{3} \\ C_{2} H_{6} + 3, 5 O_{2} \to 2 C O_{2} + 3 H_{2} O \\ 0, 1 m^{3} \to 0, 35 m^{3} \end{aligned}$ .

$\begin{aligned} C H_{4} + 2 O_{2} \to C O_{2} + 2 H_{2} O \\ 0, 85 m^{3} \to 1, 7 m^{3} \\ C_{2} H_{6} + 3, 5 O_{2} \to 2 C O_{2} + 3 H_{2} O \\ 0, 1 m^{3} \to 0, 35 m^{3} \end{aligned}$

Thể tích oxi cần dùng: 1,7 + 0,35= 2,05 ( $\begin{aligned} C H_{4} + 2 O_{2} \to C O_{2} + 2 H_{2} O \\ 0, 85 m^{3} \to 1, 7 m^{3} \\ C_{2} H_{6} + 3, 5 O_{2} \to 2 C O_{2} + 3 H_{2} O \\ 0, 1 m^{3} \to 0, 35 m^{3} \end{aligned}$ )

Thể tích không khí tương ứng: 2,05.5 = 10,25 ( $\begin{aligned} C H_{4} + 2 O_{2} \to C O_{2} + 2 H_{2} O \\ 0, 85 m^{3} \to 1, 7 m^{3} \\ C_{2} H_{6} + 3, 5 O_{2} \to 2 C O_{2} + 3 H_{2} O \\ 0, 1 m^{3} \to 0, 35 m^{3} \end{aligned}$ $m^{3}$

Xem đáp án và giải thích

Phản ứng

Cơ bản - Trắc nghiệm

Câu hỏi: Trong các phương trình phản ứng hóa học dưới đây phương trình nao chưa chính xác?

Chương trình hóa học 12

Đáp án:

Câu A. 10HNO3 + 3Fe(OH)2 → 8H2O + NO + 3Fe(NO3)3
Câu B. BaO + H2O → Ba(OH)2
Câu C. (NH2)2CO + HCl → H2O + 2NH4Cl + CO2
Câu D. 2Cr + 6HCl → 2 CrCl3 + 3H2

Xem đáp án và giải thích

Tin tức bạn có thể bỏ lỡ

Liên Kết Chia Sẻ

** Đây là liên kết chia sẻ bới cộng đồng người dùng, chúng tôi không chịu trách nhiệm gì về nội dung của các thông tin này. Nếu có liên kết nào không phù hợp xin hãy báo cho admin.

rút tiền shbet

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Các câu hỏi bài tập hoá học liên quan

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Một loại khí thiên nhiên chứa 85%CH4,10%C2H6,5%N2về thể tích. Tính thể tích không khí cần để đốt cháy hoàn toàn 1m3 khí đó (các thể tích khí đo ở cùng nhiệt độ và áp suất).

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

1m3 khí thiên nhiên có 0,85 m3CH4 và 0,1 m3C2H6.

CH4 + 2O2→CO2+2H2O

0,85m3→ 1,7m3

C2H6+3,5O2→2CO2+3H2O

0,1m3→0,35m3

Thể tích oxi cần dùng: 1,7 + 0,35= 2,05 (m3)

Thể tích không khí tương ứng: 2,05.5 = 10,25 (m3)

Phản ứng

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

Tin tức bạn có thể bỏ lỡ

Liên Kết Chia Sẻ

$\begin{aligned} C H_{4} + 2 O_{2} \to C O_{2} + 2 H_{2} O \\ 0, 85 m^{3} \to 1, 7 m^{3} \\ C_{2} H_{6} + 3, 5 O_{2} \to 2 C O_{2} + 3 H_{2} O \\ 0, 1 m^{3} \to 0, 35 m^{3} \end{aligned}$

$\begin{aligned} C H_{4} + 2 O_{2} \to C O_{2} + 2 H_{2} O \\ 0, 85 m^{3} \to 1, 7 m^{3} \\ C_{2} H_{6} + 3, 5 O_{2} \to 2 C O_{2} + 3 H_{2} O \\ 0, 1 m^{3} \to 0, 35 m^{3} \end{aligned}$

$\begin{aligned} C H_{4} + 2 O_{2} \to C O_{2} + 2 H_{2} O \\ 0, 85 m^{3} \to 1, 7 m^{3} \\ C_{2} H_{6} + 3, 5 O_{2} \to 2 C O_{2} + 3 H_{2} O \\ 0, 1 m^{3} \to 0, 35 m^{3} \end{aligned}$

$\begin{aligned} C H_{4} + 2 O_{2} \to C O_{2} + 2 H_{2} O \\ 0, 85 m^{3} \to 1, 7 m^{3} \\ C_{2} H_{6} + 3, 5 O_{2} \to 2 C O_{2} + 3 H_{2} O \\ 0, 1 m^{3} \to 0, 35 m^{3} \end{aligned}$

Thể tích oxi cần dùng: 1,7 + 0,35= 2,05 ( $\begin{aligned} C H_{4} + 2 O_{2} \to C O_{2} + 2 H_{2} O \\ 0, 85 m^{3} \to 1, 7 m^{3} \\ C_{2} H_{6} + 3, 5 O_{2} \to 2 C O_{2} + 3 H_{2} O \\ 0, 1 m^{3} \to 0, 35 m^{3} \end{aligned}$ )

Thể tích không khí tương ứng: 2,05.5 = 10,25 ( $\begin{aligned} C H_{4} + 2 O_{2} \to C O_{2} + 2 H_{2} O \\ 0, 85 m^{3} \to 1, 7 m^{3} \\ C_{2} H_{6} + 3, 5 O_{2} \to 2 C O_{2} + 3 H_{2} O \\ 0, 1 m^{3} \to 0, 35 m^{3} \end{aligned}$ $m^{3}$