Phản ứng thuận nghịch

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. tạo thạch nhũ

• Câu B. tạo macma

• Câu C. tạo muối caCl2

• Câu D. tạo kết tủa xanh lam

Có những pin điện hóa được cấu tạo bởi các cặp oxi hóa – khử sau: 1) Pb2+ /Pb và Fe2+/Fe 2) Ag2+ /Ag và Fe2+/Fe 3) Ag+ /Ag và Pb2+ /Pb Hãy cho biết: a. Dấu và tên của các điện cực trong mỗi pin điện hóa b. Những phản ứng xảy ra ở các điện cực và phản ứng oxi hóa - khử trong mỗi pin điện hóa

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

1, Phản ứng trong pin điện hóa: Fe + Pb²⁺ → Fe²⁺ + Pb

Fe → Fe²⁺ + 2e Fe: Cực âm, anot

Pb²⁺ + 2e → Pb Pb: Cực dương, catot

2, Phản ứng trong pin điện hóa: Fe + 2Ag⁺ → Fe²⁺ + 2Ag

Fe → Fe2+ + 2e Fe: Cực âm, anot

Pha chế 250 ml dung dịch muối ăn NaCl 2M thì khối lượng NaCl cần lấy là bao nhiêu?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Đổi: 250ml = 0,25 lít

Số mol chất tan là: n_NaCl = C_M.V = 2. 0,25 = 0,5 mol

Khối lượng chất tan là: m_NaCl = 58,5.0,5 = 29,25 gam

Cho các dung dịch chứa các ion riêng biệt Mg2+, Al3+, Ni2+, Cl-, SO42-. Trình bày cách nhận biết sự có mặt của các ion trong dung dịch đó.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Nhận biết các ion riêng biệt: Mg²⁺, Al³⁺, Ni²⁺, Cl^-, SO₄^2-

- Nhỏ vào các mẫu dung dịch thuốc thử là NaOH:

Nhận ra ion Mg²⁺ vì có kết tủa trắng: Mg²⁺ + 2OH^- → Mg(OH)₂↓

Nhận ra ion Al³⁺ vì có kết tủa trắng sau đó tan ra khi thêm OH^-

Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃↓

Al(OH)₃↓ + OH^- → [Al(OH)₄]^- tan

Nhận ra ion Ni²⁺ vì có kết tủa màu xanh lục:

Ni²⁺ + 2OH^- → Ni(OH)₂↓

- Nhỏ vào hai mẫu thuốc thử còn lại chứa hai anion dung dịch chứa Ba²⁺. Nhận ra ion SO₄^2- vì tạo chất kết tủa màu trắng không tan trong axit.

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓

Mẫu chứa ion Cl^- là mẫu còn lại.

Acid HCl

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 2, 5

• Câu B. 5, 4

• Câu C. 4, 2

• Câu D. 3, 5