Cho 0,1 mol este X (no, đơn chức, mạch hở) phản ứng hoàn toàn với dung dịch chứa 0,18 mol MOH (M là kim loại kiềm). Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được chất rắn Y và 4,6 gam ancol Z. Đốt cháy hoàn toàn Y, thu được M2CO3, H2O và 4,84 gam CO2. Xác định tên gọi của X?

Nâng cao - Tự luận

Đáp án:

X là este no, đơn chức, mạch hở → n_{ancol Z} = n_X = 0,1 mol

→ M_Z = 4,6/0,1 = 46 → ancol Z là C₂H₅OH

n_M2CO3 = n_MOH/2 = 0,18/2 = 0,9 mol; n_CO2 = 4,48/44 = 0,11 mol.

→ Số C có trong phân tử X là:

(nM2CO3 + nCO2 + 2nC2H5OH) : nY = (0,09  + 0,11 + 2.0,1) : 0,1 = 4

→ Este X có công thức phân tử C₄H₈O₂

→ Y là CH₃COOH → X là CH₃COOC₂H₅ (etyl axetat)

Ứng dụng

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. Ca(OH)2.

• Câu B. NaCl.

• Câu C. HCl.

• Câu D. KOH.

Nung nóng 3,72g hỗn hợp bột các kim loại Zn và Fe trong bột S dư. Chất rắn thu được sau phản ứng được hòa tan hoàn toàn bằng dung dịch H2SO4 loãng, nhận thấy có 1,344 lít khí (đktc) thoát ra. a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra. b) Xác định khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Theo đề bài cho, bột S dư nên Fe và Zn tác dụng hết với S.

a) Phương trình hóa học của phản ứng:

Zn + S → ZnS

Fe + S → FeS

ZnS + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂S

FeS + H₂SO₄ → H₂S + FeSO₄

Đặt n_Zn = x mol; n_Fe = y mol.

nH2S = 0,06 mol;

Ta có hệ phương trình:  65x + 56y = 3,72 và x + y = 0,06

Giải hệ phương trình trên ta được:

x = 0,04 mol, y = 0,02 mol.

m_Zn = 65 × 0,04 = 2,6g

m_Fe = 56 × 0,02 = 1,12g

Cho hỗn hợp gồm Fe dư và Cu vào dung dịch HNO3 thấy thoát ra khí NO. Muối thu được trong dung dịch là muối nào sau đây

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. Fe(NO3)3

• Câu B. Fe(NO3)2

• Câu C. Fe(NO3)3 và Cu(NO3)2

• Câu D. Fe(NO3)3 và Cu(NO3)2

các phản ứng hóa học

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 4

• Câu B. 6

• Câu C. 7

• Câu D. 12